Question

10．某化學活動小組用稀鹽酸對方鎂石中MgO含量進行測定（雜質不與鹽酸反應且不溶于水），實驗后得到一無色殘液．為防止直接排放造成環境污染，對其組成進一步進行探究．
【活動一】過濾該殘液，取100g濾液，向其中不斷加入5%的氫氧化鈉溶液，所得實驗數據如下表：

氫氧化鈉溶液的質量/g	4	8	12	16	28	32
生成沉淀的質量/g	0	0	0.145	0.29	0.58	0.58

（1）通過對上述實驗數據的分析，該濾液中含有的溶質是HCl、MgCl₂ （寫化學式）．
（2）選擇合理的數據，計算100g濾液中溶質的質量分數（若有多種溶質，任選一種，列出計算過程）．
【活動二】小組同學將測得沉淀質量與所加入氫氧化鈉溶液質量繪成坐標圖如右．
（3）A點時，溶液中溶質的化學式為NaCl、MgCl₂；C點時溶液的pH值＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）根據活動一的實驗數據分析，A、B點的數值分別為8、24．

Answer 1

分析 氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，根據提供的數據和反應的化學方程式可以進行相關方面的判斷和計算．

解答 解：（1）加入氫氧化鈉溶液時，開始不產生沉淀，說明溶液中含有稀鹽酸，因此該濾液中含有的溶質是過量的氯化氫和反應生成的氯化鎂，
故填：HCl、MgCl₂．
（2））設：100g廢水中氯化鎂的質量為x，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
95             58
x             0.58g
$\frac{95}{x}$=$\frac{58}{0.58g}$，
x=0.95g，
100g濾液中氯化鎂的質量分數為：$\frac{0.95g}{100g}$×100%=0.95%，
答：100g濾液中氯化鎂的質量分數為0.95%．
（3）A點時，溶液中溶質有反應生成的氯化鈉和沒有反應的氯化鎂；
C點時氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，pH值大于7．
故填：NaCl、MgCl₂；＞．
（4）由表中數據和圖中信息可知，從8g到12g增加4g氫氧化鈉溶液所產生的沉淀，和由12g到16
g增加4g氫氧化鈉溶液所產生的沉淀質量相等，所以可以下結論8g時鹽酸已經完全反應．氫氧化鈉恰好和稀鹽酸完全反應時消耗氫氧化鈉溶液的質量是8g，因此A點的值是8；
由表中數據和圖中信息可知，加入4g氫氧化鈉溶液時產生的沉淀質量是0.145g，因此產生0.58g沉淀時消耗氫氧化鈉溶液質量應該是16g，因此B點的值是：16+8=24，
故填：8；24．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規范性和準確性．