Question

20．已知：過氧化鈉（化學式為Na₂O₂）是一種淺黃色固體粉末，可用作呼吸面具里的供氧劑，利用人呼出的二氧化碳反應放出氧氣，供給人的正常生命活動，該反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某同學利用該反應原理制取氧氣，設計實驗裝置如圖1所示：
（1）裝置①中CO₂的制取方法有多種：若用稀鹽酸和石灰石制取CO₂，該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，若用加熱NaHCO₃固體制取CO₂，應該選用的發生裝置為A（選填如圖2字母）．
（2）裝置②中的現象為淺黃色粉末逐漸變成白色，裝置③中盛裝的試劑為NaOH溶液，作用是除去二氧化碳．
（3）裝置④為O₂的收集裝置，可選用裝置C、E．（選填如圖2字母）

Answer 1

分析 （1）石灰石的主要成分為碳酸鈣，可以和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，可以據此寫出該反應的化學方程式；碳酸氫鈉在加熱的條件下分解產生二氧化碳，所應該選擇固固加熱型的反應裝置；
（2）通入的二氧化碳不可能被全部反應掉，為了得到較純凈的氧氣，應該在③中加入氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳，可以據此解答；
（3）氧氣難溶于水且密度比空氣大，所以可以選擇排水法或是向上排空氣法來收集，可以據此選擇裝置．

解答 解：（1）石灰石的主要成分為碳酸鈣，可以和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；碳酸氫鈉在加熱的條件下分解產生二氧化碳，所應該選擇固固加熱型的反應裝置即A裝置；
（2）過氧化鈉（化學式為Na₂O₂）是一種淺黃色固體粉末，碳酸鈉是一種白色粉末；通入的二氧化碳不可能被全部反應掉，為了得到較純凈的氧氣，應該在③中加入氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳；
（3）氧氣難溶于水且密度比空氣大，所以可以選擇排水法或是向上排空氣法來收集，即C或E裝置．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；A；
（2）淺黃色粉末逐漸變成白色；NaOH溶液；除去二氧化碳；
（3）C、E．

點評 本題考查了過氧化鈉與二氧化碳的反應及其反應產物氧氣和氣體的除雜，完成此題，可以依據題干提供的信息以及已有的知識進行．