Question

17．某同學欲配制100g質量分數為2.5%的氫氧化鈉溶液，該同學進行的實驗操作：
（1）稱取2.5g固體氫氧化鈉：在天平兩托盤上各放一張質量相同的紙片，然后在左盤放2g砝碼，游碼拔至0.5g處，再在右盤上加固體氫氧化鈉至天平平衡．
指出該同學稱量操作中的兩個錯誤：
①固體氫氧化鈉放在紙上
②左盤放砝碼右盤放物體
（2）配制溶液：用量筒量取100mL水，然后將氫氧化鈉固體加入量筒中的水里，邊加邊攪拌，直至氫氧化鈉固體完全溶解．
指出配制過程中的兩處錯誤及其后果：錯誤1在量筒中配制2取用了100mL水．
后果1損壞量筒2導致所配制的溶液中溶質質量分數偏小．

Answer 1

分析 在使用天平時要嚴格按照規定操作，否則會產生誤差．左物右碼，在加砝碼時先加大的，再加小的，最后移動游碼．氫氧化鈉具有腐蝕性不能直接放到紙上稱量，溶劑的質量等于溶液的質量減去溶質的質量．

解答 解：（1）①氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時不能放在紙上，要放在玻璃器皿中稱量；②稱量物放在左盤，砝碼放在右盤進行稱量；
故填：固體氫氧化鈉放在紙上；左盤放砝碼右盤放物體；
（2）溶解時不能在量筒中進行，且氫氧化鈉固體溶于水放熱，易使量筒損壞；根據計算，需要水的量為100g-100g×2.5%=97.5g，其體積為97.5mL；
故答案為：在量筒中配制；取用了100mL水；損壞量筒；導致所配制的溶液中溶質質量分數偏小．

點評 本題屬于基本實驗技能的考查，解答本題關鍵是要熟悉天平的使用方法，溶質和溶劑的計算方法，配制溶液要在燒杯中配制．