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下列各組物質中,都含有少量的雜質,分別用什么試劑可以將括號內的雜質除去(只要求寫所加物質的名稱或方法及化學方程式)
(l)CO(CO2
 
 

(2)CO2(CO)
 
 

(3)CaO(CaCO3
 
 
考點:物質除雜或凈化的探究,常見氣體的檢驗與除雜方法,鹽的化學性質
專題:物質的分離、除雜、提純與共存問題
分析:根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質,同時被提純物質不得改變.除雜質題至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應;②反應后不能引入新的雜質.
解答:解:(1)CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水,CO不與氫氧化鈉溶液反應,能除去雜質且沒有引入新的雜質,符合除雜原則;反應的化學方程式為:CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O.
(2)一氧化碳具有還原性,能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳,能除去雜質且沒有引入新的雜質,符合除雜原則;反應的化學方程式為:CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
(3)碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳,能除去雜質且沒有引入新的雜質,符合除雜原則;反應的化學方程式為:CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑.
故答案為:(1)氫氧化鈉溶液; CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;(2)灼熱的氧化銅; CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2;(3)高溫煅燒;CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑.
點評:物質的分離與除雜是中考的重點,也是難點,解決除雜問題時,抓住除雜質的必需條件(加入的試劑只與雜質反應,反應后不能引入新的雜質)是正確解題的關鍵.
練習冊系列答案
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制取22.4升氧氣,需要高錳酸鉀的質量是多少?(氧氣密度為1.429克/升,計算過程取整數)

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用符號表示:
2個鈉離子
 
;3個氯原子
 
;3個鎂原子
 
;+1價的銀元素
 
;8個二氧化碳分子
 
;2個水分子
 
;-2價的氧元素
 

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有機高分子合成材料的出現時材料發展史上的一次重大突破.下了生活物品,用有機合成材料制作的是
 

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根據如圖所示實驗裝置圖回答問題:
(1)寫出a的儀器名稱
 

(2)實驗室制備和收集O2的裝置組合是
 
(填字母序號,下同);寫出此套裝置制備O2對應的化學方程式:
 

(3)用B裝置制取O2時檢查氣密性的方法是
 

(4)氫氣是一種無色.無味、難溶于水的氣體,其密度比空氣的密度小,在實驗室中常用鋅粒和稀硫酸反應制取,反應的方程式為
 

①實驗室制取氫氣的發生裝置是
 
,要收集較純凈的氫氣選擇的裝置是
 

②氫氣與氧氣混和點燃可能會發生爆炸,因此點燃之前必須先
 

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觀察如圖兩幅實驗操作圖,你能發現它有什么問題嗎?請列舉出來.
①如圖1,液體的傾倒(至少發現三處錯誤)
 
 
 

②如圖2,液體的加熱(至少發現三處錯誤)
 
 
 

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取一根銀白色的鎂條做如下實驗,并做好記錄:
①用剪子剪一片;②另取一片鎂條放入醋酸中產生大量氣泡;③在空氣中點燃鎂條產生大量白煙;④把鎂條剪成細絲狀并連接電池與燈泡,燈泡發光;
上述各項中發生的變化,只屬于物理變化的有(填序號)
 
 
;屬于化學變化的是(填序號)
 
 
;由此可知鎂的物理性質至少有
 
 
;化學性質有:
 
 
等.

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四種粒子中,屬于離子的是(  )
A、
B、
C、
D、

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