Question

11．氯化鈉是重要的調味品，是舌尖上最不可缺少的味道．如圖②③④三幅示意圖分別表示不同的化學反應，但生成物中都有氯化鈉．

（1）如圖①所示，鈉元素的相對原子質量為22.99．
（2）圖②是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖．由圖②可知，元素的化學性質與C（填字母序號）關系最密切．
A．電子層數　　　B．質子數　　　C．最外層電子數   D．相對原子質量
（3）圖③描述了NaOH溶液與鹽酸反應的微觀實質，圖中A處應填入的符號為OH^-，寫出該反應的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（4）圖④所示的四種物質中屬于氧化物的是ClO₂（填化學式），讀作：二氧化氯．
（5）鈉元素廣泛存在自然界中，亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種常用的防腐劑，其中氮元素的化合價為+3；將金屬鈉與液態氨反應得NaNH₂，再將NaNH₂與N₂O反應可生成NaN₃，反應的化學方程式為2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X，則X的化學式NH₃．

Answer 1

分析 （1）根據元素周期表的信息來分析；
（2）元素的化學性質與原子的最外層電子數密切相關；
（3）氫氧化鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉和水，反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成了水分子，據此分析回答；
（4）氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物；
（5）根據元素化合價的計算方法以及質量守恒定律來分析．

解答 解：（1）由元素周期表的信息可知，鈉元素的相對原子質量為22.99，故填：22.99；
（2）由圖可知，當發生化學變化時，元素原子的最外層電子數發生了改變，故元素的化學性質與最外層電子數有密切的聯系；故填：C；
（3）氫氧化鈉與鹽酸的反應生成了氯化鈉和水，反應的方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；此反應的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成了水分子，氫氧化鈉電離出A是氫氧根離子，鹽酸電離出的B是氫離子，生成的C是水分子，所以A、B 處應填入的離子符號依次為 OH^-、H⁺．故填：OH^-；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（4）圖3中是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物，屬于氧化物，其化學式為ClO₂，讀作二氧化氯，故填：ClO₂；二氧化氯；
（5）根據在化合物中正負化合價代數和為零，可設亞硝酸鈉中氮元素的化合價為x，則：（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，由2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X可知，反應前有：2個鈉原子、4個氮原子、4個氫原子和1個氧原子，反應后有：2個鈉原子、3個氮原子、1個氫原子和1個氧原子，所以個X中含有1個氮原子和3個氫原子，可確定氣體X的化學式為：NH₃；
故答案為：+3；NH₃．

點評 本題考查了化學反應的微觀模擬表示以及物質微觀構成的知識，完成此題，可以依據已有的知識結合圖示進行．