Question

3．下列實驗操作不能達到實驗目的是（　　）

	物質	實驗目的	去除雜質的方法
A	NaOH（Na2CO3）	除去Na2CO3	加過量Ca（OH）2溶液、過濾
B	FeCl3 NaOH  HCl Ba（NO3）2	鑒別	相互反應，觀察現象
C	氫氧化鈉、硝酸銨、碳酸鈣	鑒別	加入足量的水溶解，觀察現象
D	HNO3（H2SO4）	除去H2SO4	加適量Ba（NO3）2溶液、過濾

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
B、在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進行分析鑒別．
C、根據三種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們．
D、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、Na₂CO₃能與過量Ca（OH）₂溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈣，不符合除雜原則，故選項實驗操作不能達到實驗目的．
B、FeCl₃溶液是黃色的，能與FeCl₃溶液反應產生紅褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至紅褐色沉淀中，能使沉淀消失的是鹽酸，無明顯變化的是Ba（NO₃）₂溶液；可以鑒別，故選項實驗操作能達到實驗目的．
C、氫氧化鈉、硝酸銨、碳酸鈣分別加入足量的水溶解，不溶解的是碳酸鈣，能溶于水，且放出大量熱的是氫氧化鈉；能溶于水，且吸收熱量使溫度降低的是硝酸銨
，故選項實驗操作能達到實驗目的．
D、H₂SO₄能與適量Ba（NO₃）₂溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗操作能達到實驗目的．
故選：A．

點評 本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷．