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13．下列洗滌方法利用物質乳化功能的是（　　）

	A．	用汽油除去衣服上的油漬		B．	用洗滌劑除去餐具上的油污
	C．	用食醋除去水壺中的水垢		D．	用鹽酸除去鐵欄桿上的鐵銹

分析根據乳化作用的定義分析：洗潔精、洗衣粉等這樣的能使乳濁液變成穩定的混合物的物質稱為乳化劑，乳化劑所起的作用稱為乳化作用．

解答解：A、用汽油除去衣服上的油污，是因為汽油能夠溶解油污，不是利用的乳化作用．
B、用餐具洗潔精清洗餐具上的油污，是因為洗潔精對油污具有乳化作用．
C、用醋洗去水壺中的水垢是因為水垢中的物質能和食醋反應，從而把水垢除去，不是利用乳化作用．
D、用鹽酸除去鐵欄桿上的鐵銹，是因為鹽酸能與鐵銹的成分反應，不是利用乳化作用．
故選B．

點評本題主要考查物質的性質和用途，物質具有多種性質，解答時應該理解物質的用途是由物質的哪種性質決定的．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．如圖為某反應的微觀示意圖．

（1）圖示4種物質中，屬于氧化物的是ABC（填圖中字母）．
（2）寫出該反應的化學方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
（3）在反應中，生成C和D的物質的量比為2：1．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．實驗與探究是化學學習的重要方法和內容．
（1）今年5月，我校進行了實驗操作考查．小張同學進行的實驗考查是“用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉（NaOH）溶液和碳酸鈉（Na₂CO₃）溶液，并測定碳酸鈉溶液的pH”．
①小張同學的實驗記錄如下表，請補充完整：

操作步驟	現象記錄	反應的化學方程式
取兩支試管，分別往試管中加入2mL樣品，再往其中滴入鹽酸	樣品1：無明顯現象	NaOH+HCl=NaCl+H₂O
取兩支試管，分別往試管中加入2mL樣品，再往其中滴入鹽酸	樣品2：溶液中出現氣泡	Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

②小張用pH試紙測定碳酸鈉溶液的酸堿度時，先將試紙用蒸餾水濕潤，再將被測試液滴在試紙上．你認為他的做法是否正確？不正確
（2）在實驗臺上有三瓶未貼標簽的溶液，已知分別是硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液和稀鹽酸．為區別這三種溶液，在老師指導下，興趣小組的同學把這三種溶液按A、B、C進行編號，然后分別各取適量作為樣品加入到三支試管中，進行了如圖所示的探究活動：

【步驟一】中：A、B溶液的顏色無變化，C溶液變成紅色；
【步驟二】中：滴入A后溶液的顏色由紅色變成無色．當恰好變成無色時，溶液中含有的溶質主要是氯化鋇（酚酞除外）．滴入B后，溶液仍顯紅色，且出現白色沉淀．
①根據上述實驗現象可知，B、C溶液分別是硫酸鈉、氫氧化鋇．
②實驗結束后，該小組的同學欲將廢液直接倒入下水道，老師迅速制止．請你解釋原因：廢液會腐蝕下水道，污染水體．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．選擇恰當的試劑或方法除去括號內的雜質．
（1）CaO（CaCO₃）高溫煅燒；
（2）Cu（Fe）稀鹽酸（或稀硫酸）；
（3）Na₂SO₄（Na₂CO₃）稀硫酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

8．

如下是小符同學在鑒別純堿溶液和氫氧化鈣溶液時所進行的系列實驗：
（1）若把廢液A逐漸倒入廢液B中時，僅產生白色沉淀．則廢液A中的溶質是碳酸鈉、氯化鈉．
（2）若把廢液A逐漸倒入廢液B中時，剛開始有氣泡冒出，后產生白色沉淀．則廢液B中的溶質是氯化鈣、氯化氫．
（3）若把廢液A逐漸倒入廢液B中時，無任何明顯現象．則廢液A中的溶質可能存在2種情況，廢液B中的溶質可能存在2種情況．
（4）向廢液C中滴入無色酚酞，發現溶液仍為無色．由此推斷廢液C中的溶質是氯化鈉或氯化氫．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．小玲同學對所學部分化學知識歸納如表，其中有錯誤的一組是（　　）

A物質的性質和用途	B安全常識
N₂性質穩定--填充食品袋防腐生石灰易吸水--用作食品干燥劑酒精具有可燃性--可作燃料	居室裝修--常開窗通風，使有害物揮發油鍋著火--蓋上鍋蓋煤氣泄漏--關閉氣閥、嚴禁煙火
C元素與人體健康	D日常生活經驗
缺鐵--易引起貧血缺鈣--易得甲狀腺腫大缺碘--易得骨質疏松	焙制糕點、蒸饅--常加入發酵粉除水壺中水垢--常用食醋檢驗淀粉---使用碘酒

A．

B．

C．

D．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知溶液與溶液的化學反應比較快．若在天平兩端的托盤上兩只相同的小燒杯中加入足量的相等質量、相等質量分數的稀鹽酸，然后同時向左、右燒杯內加入相等質量的碳酸鈣和碳酸鈉粉末，可能出現的下列現象正確的是（　　）

	A．	先偏向左邊，最后平衡		B．	先偏向左邊，最后偏向右邊
	C．	一直平衡		D．	先偏向右邊，最后偏向左邊

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．海水曬鹽可得到粗鹽．某課外活動小組對經過初步提純的粗鹽的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質？
【猜測與假設】根據海水的成份和初步提純的實驗操作，估計粗鹽中可能還有的雜質是CaCl₂和MgCl₂
【實驗與結論】取樣并溶解，加入數滴NaOH溶液，無明顯現象，該實驗目的是檢驗有沒有（化學式）MgCl₂，接著再加入數滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗其有沒有（化學式）CaCl₂，實驗證明，這包粗鹽中含有的雜質是CaCl₂．
探究二：這包粗鹽中NaCl的質量分數是多少？按下面步驟繼續進行實驗：①稱取一定質量的樣品；②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量某種試劑，過濾；④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A；⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發皿蒸發，得到純凈固體B；⑥稱量實驗中得到的某種固體．
（1）②③⑤步驟中，都使用到同一儀器玻璃棒（填名稱），在步驟②和⑤使用這種儀器采用了相同操作，但目的不同，在步驟②中的目的是加速粗鹽的溶解．
（2）步驟③中相關反應方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，步驟⑤進行的“某一操作”指的是加入適量或過量的稀鹽酸，目的是除去過量的碳酸鈉．
（3）步驟⑥中，你認為需要你稱量的固體是A還是B？A（填A或B）你不選擇稱量另一種固體的理由是B中含有反應生成的氯化鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．現代循環經濟要求綜合考慮環境污染和經濟效益．高純氧化鐵可作現代電子工業
的材料，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（Fe₂O₃）的生產流程示意圖：[（NH₄）₂CO₃溶液呈堿性，40℃以上時（NH₄）₂CO₃分解]．

（1）實驗室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗等．
（2）濾液Ⅰ中主要的陽離子是Fe²⁺、H⁺ 等．
（3）根據題中信息，加入（NH₄）₂CO₃后，該反應必須控制的條件是溫度低于40℃．
（4）濾液Ⅱ中可回收的產品是（NH₄）₂SO₄（寫化學式）．
（5）寫出固體與稀硫酸反應的化學反應方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

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