Question

7．請結合下圖回答問題：

（1）標號①②的儀器名稱：①錐形瓶；②長頸漏斗．
（2）選擇B和C可以用于實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO₂．
①實驗室制取二氧化碳的方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②若將發生裝置由B改為E，其優點是C（選填序號“A”、“B”、“C”）．
A．可以控制反應的速率    B．可以隨時加入液體    C．可以隨時控制反應的發生與停止
③在F中加入澄清石灰水可檢驗CO₂，應將B裝置的導管與F裝置的導管b（選填“a”或“b”）相連接．寫出用澄清石灰水檢驗CO₂的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）實驗室常用固體氯化銨和固體熟石灰混合加熱制取NH₃，應選擇發生裝置為A（選填字母序號）．反應的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．已知氨氣的密度比空氣小，若用F裝置收集氨氣，則檢驗氨氣是否收滿的方法是：取一張濕潤的紅色石蕊試紙，放在導管b（選填“a”或“b”）處，觀察變色情況．

Answer 1

分析 （1）據常用儀器回答；
（2）①根據石灰石和稀鹽酸反應原理書寫方程式；
②根據裝置特點分析其優點；
③洗氣裝置中導管要長進短出，二氧化碳與石灰水的主要成分氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，據此分析解答；
（3）用固體氯化銨和固體熟石灰混合加熱制取NH₃，屬于固體加熱型，故選發生裝置A，并據反應原理書寫方程式；氨氣溶于水顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍色，據此驗滿，氨氣密度比空氣小，應從短管進氣．

解答 解：（1）標號儀器分別是錐形瓶和長頸漏斗；
（2）①石灰石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，發生反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②若將發生裝置由B改為E，則可通過活塞開閉隨時控制反應的發生和停止；
③在F中加入澄清石灰水可檢驗CO₂，應將B裝置的導管與F裝置的導管b連接，讓氣體充分與石灰水接觸，二氧化碳與石灰水的主要成分氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）用固體氯化銨和固體熟石灰混合加熱制取NH₃，屬于固體加熱型，故選發生裝置A，兩種物質反應屬于復分解反應，相互交換成分生成氯化鈣、水和氨氣，反應方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；氨氣溶于水顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍色，氨氣密度比空氣小，應從短管進氣，將空氣擠壓到集氣瓶底部排出，所以可將濕潤的紅色石蕊試紙放于b導管處，若變藍則滿；
故答案為：（1）錐形瓶；長頸漏斗；
（2）①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②C；③b；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）A；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；濕潤的紅色；b．

點評 本題考查裝置的選擇、化學方程式的書寫，裝置評價、氣體驗滿等知識，選擇發生裝置時，要考慮反應物的狀態、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質發生化學反應等因素．