Question

14．水是生命之源，也是人類最寶貴的資源．請用你學過的化學知識回答下列問題：
（1）欲除去水中不溶性雜質，需進行過濾操作，該操作過程中玻璃棒所起的作用是引流．
（2）河水經過過濾后的水屬于混合物（選填“純凈物”或“混合物”或“氧化物”）．
（3）生活中為降低水的硬度并殺滅水中病原生物，可采用的方法是煮沸．
漂白粉也常用于消毒殺菌，其有效成分為Ca（ClO）₂，其中氯元素的化合價為+1；工業上制漂白粉，是將氯氣通入石灰乳發生如下反應制得：2Ca（OH）₂+2Cl₂═X+Ca（ClO）₂+2H₂O，產物中X的化學式為CaCl₂；漂白粉易吸收空氣中的水分和二氧化碳而硬化變質，最終生成的硬化物是CaCO₃（填寫化學式）
（4）某同學在完成電解水的實驗時，發現了正極產生了10mL 氣體，則負極產生的氣體體積是20mL．該實驗能夠說明水是由氫元素和氧元素組成的理論依據是化學反應前后元素種不變．

Answer 1

分析 （1）過濾時玻璃棒起到了引流的作用；
（2）根據河水經過過濾后，水中含有可溶性物質解答；
（3）硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，受熱易分解生成不溶性鈣鎂化合物，細菌微生物高溫已失去活性；據在化合物中正負化合價代數和為零，結合Ca（ClO）₂的化學式進行解答．
由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．
根據漂白粉的有效成分、質量守恒定律進行分析解答．
（4）電解水時正極生成的氧氣和負極生成的氫氣的體積比為1：2．

解答 解：（1）過濾時玻璃棒起到了引流的作用，故填：引流；
（2）河水經過過濾后，水中含有可溶性物質，屬于混合物；
（3）硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，受熱易分解生成不溶性鈣鎂化合物，硬水軟化可以采用加熱的方法，細菌微生物高溫已失去活性，故填：煮沸；：鈣元素顯+2價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+2）+2x+（-2）×2=0，則x=+1．
根據反應的化學方程式2Ca（OH）₂+2Cl₂=X+Ca（ClO）₂+2H₂O，反應物中鈣、氧、氫、氯原子個數分別為2、4、4、4，反應后的生成物中鈣、氧、氫、氯原子個數分別為1、4、4、2，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由1個鈣原子和2個氯原子構成，則物質X的化學式為CaCl₂．
漂白粉的有效成分為Ca（ClO）₂，吸收空氣中的水分和二氧化碳而硬化變質，最終生成的硬化物是碳酸鈣．
（4）電解水時正極生成的氧氣和負極生成的氫氣的體積比為1：2，正極產生了10mL氣體，則負極產生的氣體體積是20mL，化學反應前后，元素的種類不變，生成的氫氣由氫元素組成，生成的氧氣由氧元素組成，從而說明水是由氫元素和氧元素組成的，故填：化學反應前后元素種不變．
答案：
（1）引流；
（2）混合物；
（3）煮沸；：+1；CaCl₂；CaCO₃．
（4）20mL；化學反應前后元素種不變．

點評 本題考查了水的凈化以及質量守恒定律的應用，完成此題，可以依據已有的知識進行．