Question

同學們用碳酸鈉溶液和鹽酸的反應驗證質量守恒定律，實驗后他們對殘留廢液的成分進行探究。

【推理假設】

上述兩種物質發生反應的化學方程式為                                ，由此推測出廢液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或鹽酸。

【實驗探究】

（1）確定廢液中是否含有鹽酸：

①選擇試劑：根據鹽酸的化學性質，同學們選用了如圖所示的五種物質，其中物質X是酸堿指示劑中的            溶液。

②實驗驗證：某同學向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到                 ，確定廢液中一定沒有鹽酸。   

（2）確定廢液中是否含有Na₂CO₃：某同學選用            測出廢液的pH=l0，

確定廢液中一定含有Na₂CO₃。

（3）處理廢液，回收利用：欲從廢液中得到純凈的NaCl，請完成如下實驗方案設計。

方案	加入試劑	提純的方法	方案評價
一	適量Ca(NO3)2溶液	過濾、蒸發結晶	（選填可行或不可行）
二	稍過量的		可行

（4）拓展運用：

按如下圖方案分離BaCl₂和NaCl的固體混合物時，Ｘ溶液中溶質是             。

 

Answer 1

【推理假設】Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

【實驗探究】⑴①石蕊  ②沒有氣泡產生                    ⑵pH試紙或pH計 

⑶一：不可行        二：鹽酸；蒸發結晶     ⑷Na₂CO₃