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在一個SO₂和一個SO₃分子中含有一樣多的是（　　）

A．硫元素

B．氧原子

C．硫原子

D．硫元素的質量分數

分析：根據物質的化學式進行分析，一個SO₂和一個SO₃分子的差別是一個三氧化硫分子比一個二氧化硫分子多一個氧原子．

解答：解：A、在一個SO₂和一個SO₃分子中都含有一個硫原子，不是硫元素，故A錯誤；
B、一個三氧化硫分子比一個二氧化硫分子多一個氧原子，故B錯誤；
C、在一個SO₂和一個SO₃分子中都含有一個硫原子，故C正確；
D、在一個二氧化硫分子和一個三氧化硫分子中，所含有的硫元素的質量分數不同，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了根據化學式的計算，完成此題，可以依據化學式的意義進行．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

63、掌握常見物質化學式的寫法
稀有氣體：He、Ne、Ar等
單質金屬：Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg
非金屬：氣體：H₂、O₂、N₂、
液體：Br₂
固體：C、S、P、（碘：I₂）
氧化物：（氧在后）H₂O、FeO、CaO、Fe₂O₃、Fe₃O₄、Al₂O₃、MnO₂、CaO、CuO、CO、CO₂、SO₂、NO₂、P₂O₅
化合物金屬非金屬化合物：（金屬在前）KCl、NaCl、FeCl₂、CuCl₂、CaCl₂、AlCl₃、FeCl₃其他：Cu₂（OH）₂CO₃、KClO₃、K₂MnO₄、KMnO₄、CaCO₃、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、H₂SO₄、FeSO₄、CuSO₄、Al₂（SO₄）₃等
化學式的含義：以水為例：H₂O表示

水

、

水是由氫元素和氧元素組成

、

一個水分子

、

一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成

．
3H₂O的含義

三個水分子

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

對于化學反應方程式S+O₂

點燃

SO₂表示的意義，敘述錯誤的是（　　）

A、在點燃的條件下，硫和氧氣生成了二氧化硫

B、硫加氧氣反應生成二氧化硫

C、每32份質量的硫和32份質量的氧氣完全反應能生成64份質量的二氧化硫

D、在點燃的條件下，每一個硫原子和一個氧分子化合生成一個二氧化硫分子

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科目：初中化學 來源： 題型：

硫在氧氣中燃燒的化學方程式為

S+O₂

點燃

SO₂

S+O₂

點燃

SO₂

．此反應的反應物是

硫

和

氧氣

，生成物是

二氧化硫

，反應條件為

點燃

．式中的“+”讀作

和

，“=”讀作

生成

．從不同的角度看化學方程式有不同的讀法．
讀法一：

硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫

；
讀法二：

一個硫原子和一個氧分子在點燃的條件下生成一個二氧化硫分子

；
讀法三：

每32份質量的硫和32份質量的氧氣在點燃的條件下生成64份質量的二氧化硫

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?湖北）已知SO₂和CO₂都是非金屬氧化物，兩者的實驗室制法和化學性質都具有一定的相似性．但SO₂比CO₂易溶于水，與水反應生成H₂SO₃，H₂SO₃易與O₂化合．

Ⅰ．請寫出H₂SO₃與O₂化合的化學方程式

2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄

．
Ⅱ．又知2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C．某研究性學習小組用如圖所示的裝置進行鎂與二氧化硫反應的實驗．
（1）甲裝置用來制取SO₂，分液漏斗中裝質量分數為80%的H₂SO₄溶液，試管中應裝入下列藥品中的

（填序號）．
A．亞硫酸鈉固體 B．亞硫酸鈣固體 C．亞硫酸鈉溶液
（2）反應后，發現丙裝置的玻璃管壁有淡黃色固體粉末產生，寫出該反應的化學方程式

SO₂+2Mg

△

2MgO+S

SO₂+2Mg

△

2MgO+S

．
（3）你認為該裝置是否有不足之處？

有

（填“有”或“沒有”）．理由是

SO₂有毒，會污染大氣

如果有，請寫出改進方法：

在裝置丙后增添一個吸收SO₂的裝置

（如果沒有，此空不答）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業制硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO₂（g）+

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ?mol^-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0mol O₂（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下SO₂的轉化率是

50%

．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發生下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是

A、C、F

（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO₃
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設想以如圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，
寫出通入SO₂的電極的電極反應式：

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

．
檢驗其中產物有SO₄^2-的具體操作為

取少量溶液于試管中加入鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl₂溶液，若產生白色沉淀說明溶液中含SO₄^2-

．
（4）下列關于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應的圖象中，正確的是

ABD

．

SO₂中的S元素處于中間價態既具有氧化性又具有還原性，它還是酸性氧化物和具有漂白性．將SO₂氣體通入酸性KMnO₄中，酸性KMnO₄褪色，SO₂表現

還原性

性，其中氧化劑和還原劑物質的量之比為

2：5

（已知KMnO₄酸性條件下的還原產物為Mn²⁺）

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