Question

19、在一定條件下，反應(yīng)物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，化學反應(yīng)的速率越快．現(xiàn)有50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為32%的硫酸溶液，與足量的鋅粒反應(yīng)，為了減緩化學反應(yīng)的速率，而又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向該溶液中加入適量的（　　）

A、氫氧化鉀溶液

B、氯化鉀溶液

C、碳酸鉀溶液

D、水

Answer 1

分析：要減緩化學反應(yīng)的速率，而又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，則所加的物質(zhì)要使硫酸的質(zhì)量分數(shù)減小，且不能消耗硫酸中的氫元素．

解答：解：A、加入氫氧化鉀溶液，可以與硫酸反應(yīng)生成鹽和水，消耗了酸中的氫，使生成氫氣的質(zhì)量減小，故A錯誤；
B、加氯化鉀溶液能使硫酸的質(zhì)量分數(shù)減小，氯化鉀溶液和硫酸溶液不反應(yīng)，不消耗硫酸中的氫所以加氯化鉀溶液能減緩化學反應(yīng)的速率，而又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，故B正確；
C、加入碳酸鉀溶液，其中所含的碳酸根能與酸中的氫結(jié)合生成二氧化碳和水，消耗了酸中的氫，使生成氫氣的質(zhì)量減小，故C錯誤；
D、加水能使硫酸的質(zhì)量分數(shù)減小，不消耗硫酸中的氫所以加水能減緩化學反應(yīng)的速率，而又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，故D正確；
故選BD．

點評：此題涉及到了溶液的稀釋和有關(guān)酸的化學性質(zhì)，解決此題，要熟練掌握酸的有關(guān)化學性質(zhì)，以便能夠做出正確的判斷．