Question

22、在一定條件下，反應(yīng)物的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快．現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%的硫酸溶液與足量的鋅粒反應(yīng)，為了減緩化學(xué)反應(yīng)的速率，而又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向該溶液中加入適量的（　　）

A、水

B、鹽酸溶液

C、碳酸鈉溶液

D、氫氧化鈉溶液

Answer 1

分析：要減緩化學(xué)反應(yīng)的速率，而又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，則所加的物質(zhì)要使硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，且不能消耗硫酸中的氫元素．

解答：解：A、加水能使硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，不消耗硫酸中的氫所以加水能減緩化學(xué)反應(yīng)的速率，而又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，故A正確；
B、加鹽酸溶液，相當(dāng)于增加了酸的量，所以能使生成氫氣的總質(zhì)量增加，故B錯誤；
C、加入碳酸鈉溶液其中所含的碳酸根能與酸中的氫結(jié)合生成二氧化碳和水，消耗了酸中的氫，使生成氫氣的質(zhì)量減小，故C錯誤；
D、加入氫氧化鈉溶液，可以與硫酸反應(yīng)生成鹽和水，消耗了酸中的氫，使生成氫氣的質(zhì)量減小，故D錯誤，
故選A．

點(diǎn)評：此題涉及到了溶液的稀釋和有關(guān)酸的化學(xué)性質(zhì)，解決此題，要熟練掌握酸的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，以便能夠做出正確的判斷．