Question

【題目】某同學在做酸堿中和反應的實驗時，向NaOH溶液中滴加鹽酸時產生了氣泡 由此得出了NaOH溶液已變質的結論。并對該變質的NaOH溶液展開了以下探究：

（提出問題）該Na OH溶液是全部變質還是部分變質呢？

（猜想與假設）猜想1：NaOH溶液部分變質；

猜想2：NaOH 溶液全部變質。

（查閱資料）CaC12溶液呈中性。

（實驗探究）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩	有白色沉淀生成	說明原溶液中一定含有 _____（填化學式）
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液	變為_____色	說明原溶液中一定含有氫氧化鈉

（實驗結論）該氫氧化鈉溶液部分變質。

（反思與評價）

（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質，請寫出相關反應的化學方程式：_____

（2）在上述（實驗探究）中，小明提出可以用適量的氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液進行實驗，你認為該方案_____（填“可行”或“不可行”），理由是；_____。

（理解與應用）氫氧化鈉溶液容易變質，必須密封保存。在實驗室中下列因變質問題也需要密封保存的藥品是_____。（填字母序號）

A、濃硫酸 B、濃鹽酸 C、生石灰 D、鐵粉

Answer 1

【答案】Na2CO3 紅 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 不可行 氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，干擾對氫氧化鈉的檢驗 CD

【解析】

根據碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色進行分析；濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發性，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，鐵粉在空氣中會發生銹蝕進行分析。

[實驗探究]

碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉能使酚酞變紅色，所以

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩	有白色沉淀生成	說明原溶液中一定含有Na2CO3
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液	變為紅色	說明原溶液中一定含有氫氧化鈉

[反思與評價]

（1）二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

（2）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，所以我認為該方案不可行，理由是：氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，干擾對氫氧化鈉的檢驗；

[理解與應用]

濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發性，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，鐵粉在空氣中會發生銹蝕，所以在實驗室中下列因變質問題也需要密封保存的藥品是生石灰、鐵粉，故選：CD。