Question

19．要測定MgCl₂（雜質是NaCl）的質量分數，取樣品10g溶于100g水中，向其中加入50g NaOH溶于至恰好完全反應，得到沉淀5.8g．已知：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，求：
（1）樣品中MgCl₂的質量分數．
（2）所用NaOH溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析 （1）由氫氧化鎂沉淀的質量計算樣品中氯化鎂的質量，進一步計算樣品中MgCl₂的質量分數；
（2）由氫氧化鎂沉淀的質量計算樣品中氫氧化鈉的質量，進一步計算所用NaOH溶液的溶質質量分數．

解答 解：（1）設生成5.8g氫氧化鎂沉淀時，消耗氯化鎂的質量為x，氫氧化鈉的質量為y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95     80      58       
x      y      5.8g
$\frac{95}{x}$=$\frac{80}{y}$=$\frac{58}{5.8g}$
x=9.5g，y=8g
樣品中MgCl₂的質量分數為$\frac{9.5g}{10g}$×100%=95%，
（2）所用NaOH溶液的溶質質量分數為$\frac{8g}{50g}$×100%=16%
答：（1）樣品中MgCl₂的質量分數為95%；（2）所用NaOH溶液的溶質質量分數為16%．

點評 根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量比，由反應中任意物質的質量可計算反應中其它物質的質量．