Question

15．海水是一種重要的自然資源．以下是對海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是蒸餾法．
（2）從海水中提取溴．從海水中提取的溴約占世界溴產量的$\frac{1}{3}$，工業上常用“吹出法”制溴，主要化學原理是2NaBr+C1₂=2NaCl+Br₂，其反應類型是置換反應．
（3）從海水中得到金屬鎂．圖甲是從海水中提取鎂的簡單流程．

上述過程中，沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B的化學式為Mg（OH）₂，由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行蒸發結晶可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，有如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液； ③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發結晶；⑦過濾．正確的操作順序是1325746．（用序號填一種合理組合）．
（5）海水“制堿”．如圖乙是海水“制堿”的部分簡單流程．
制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為氨氣溶于水后形成堿性溶液，更容易吸收二氧化碳，步驟Ⅳ反應的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據蒸餾的原理回答；
（2）根據反應中的反應物、生成物的特點進行分析；
（3）根據沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B是氫氧化鎂，氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣進行分析；
（4）根據氯化鈉的溶解度受溫度影響不大的特點回答前一空；根據SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等易轉化為沉淀而被除去，以及根據不能產生新雜質的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液；
（5）根據二氧化碳和氨氣的溶解性不同解答，碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳進行分析．

解答 解：（1）從海水中獲取淡水，是除去水中可溶性雜質的過程，水蒸發可變成水蒸氣，然后再凝結可形成水，而海水中溶解的可溶性雜質只會留在母液中，所以可用蒸餾法；
（2）工業上常用“吹出法”制溴，主要化學原理是2NaBr+C1₂=2NaCl+Br₂，其反應類型是置換反應；
（3）沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B是氫氧化鎂，化學式為Mg（OH）₂，氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣，化學方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，改變溫度不易析出，所以用蒸發的方法；SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應先加，BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入鹽酸，所以正確順序為①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）；
（5）因為二氧化碳在水中溶解度比較小，直接向海水中通二氧化碳，溶解量太小；如果先通氨氣，因為氨氣極易溶于水，且溶于水后溶液呈堿性，有利于二氧化碳的溶解；碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）蒸餾法；
（2）置換反應；
（3）Mg（OH）₂，MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（4）蒸發結晶，1325746（或1532746或1352746）；
（5）氨氣溶于水后形成堿性溶液，更容易吸收二氧化碳；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

點評 化學來源于生產、生活，又服務于生產、生活，氨堿工業是初中化學重要的應用之一，是考查重點，常涉及化學方程式的書寫，二氧化碳和氨氣通入的順序及原因，反應時析出碳酸氫鈉的原因與物質溶解度的關系等重點內容．