Question

14．在Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合物中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，發現濾液仍呈藍色、向濾液中滴加稀鹽酸，無沉淀產生，則濾出的固體中一定含有銀，濾液中一定含有的溶質的化學式為Fe（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂．上述過程中一定發生的化學反應的化學方程式為Fe+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂．

Answer 1

分析 根據金屬活動性順序可知，這四金屬的活動性強弱為：鎂＞鐵＞銅＞銀，當金屬與其它金屬的鹽溶液發生置換反應時的規律是：位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；充分反應后過濾，發現濾液仍呈藍色、向濾液中滴加稀鹽酸，無沉淀產生，所以沒有排在氫前面的金屬存在，溶液中一定不含硝酸銀進行分析．

解答 解：鎂、鐵、銅、銀四種金屬的活動性順序為：鎂＞鐵＞銅＞銀，硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入一定質量的鐵粉時先置換最弱的金屬，然后再置換較強的，以此類推，所以置換出金屬的情況為：一定有活動性最弱的銀，其次是銅，鐵有可能過量，但一定沒有活動性最強的鎂；
充分反應后過濾，發現濾液仍呈藍色、向濾液中滴加稀鹽酸，無沉淀產生，說明一定沒有過量的鐵，硝酸銀一定完全反應，所以濾渣一定含有銀，濾液中含有沒反應的硝酸鎂、生成的硝酸亞鐵和沒被置換的硝酸銅．
綜合以上情況，所以濾渣中一定有銀；濾液中一定含有硝酸鎂、硝酸銅、硝酸亞鐵．
故答案為：Ag；Fe（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂，Fe+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂．

點評 本題主要考查了對金屬活動性順序的靈活應用，只有活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來；只有排在前面的金屬才能與酸產生氣泡，根據信息培養學生分析問題、解決問題的能力．