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【題目】赤鐵礦的主要成分為Fe2O3 ，可用于冶煉鐵．我市某地出產一種赤鐵礦，其中Fe2O3的質量分數為64%，試回答下列問題：
（1）Fe2O3中鐵元素的質量分數為．
（2）100噸該赤鐵礦中含鐵元素的質量為噸，經過充分冶煉，最多可生產含鐵96%的生鐵噸（最后一空保留兩位小數）．

【答案】
（1）70%
（2）44.8；46.67
【解析】解：（1）Fe2O3中鐵元素的質量分數為= ×100%=70%；故填：70%；（2）100噸該赤鐵礦中含鐵元素的質量=100t×64%×70%=44.8t；設生產含鐵96%的生鐵的質量為x．

Fe2O3+3CO	2Fe+3CO2
160	112
100t×64%	x×96%

x=46.67t
答：生產含鐵96%的生鐵的質量為46.67t．
所以答案是：44.8；46.67．

練習冊系列答案

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②取質量分數為24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述錐形瓶中，邊滴邊振蕩，當觀察到溶液由紅色變為無色時，停止滴液．再次稱量錐形瓶，質量為51.0g
請解答下列問題：
（1）所取燒堿溶液的質量=g．（注：滴入酚酞的質量忽略不計）
（2）反應所消耗的稀硫酸質量=g．
（3）通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質質量分數．（列出計算過程）
（4）問題討論：小亮做同樣的實驗得到的結果與小軍的結果有差異．于是小亮測自己實驗后錐形瓶內溶液的pH，pH=6.2，則小亮的結果比小軍的（選填“偏大”或“偏小”或“無影響”），原因是．

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