Question

【題目】實驗室有瓶標簽模糊的燒堿溶液，小軍測量其溶質質量分數的操作如下： ①取一潔凈的錐形瓶稱量，其質量為25.5g，往其中注入一定量上述燒堿溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又稱量錐形瓶，質量為37.5g；
②取質量分數為24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述錐形瓶中，邊滴邊振蕩，當觀察到溶液由紅色變為無色時，停止滴液．再次稱量錐形瓶，質量為51.0g
請解答下列問題：
（1）所取燒堿溶液的質量=g．（注：滴入酚酞的質量忽略不計）
（2）反應所消耗的稀硫酸質量=g．
（3）通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質質量分數．（列出計算過程）
（4）問題討論：小亮做同樣的實驗得到的結果與小軍的結果有差異．于是小亮測自己實驗后錐形瓶內溶液的pH，pH=6.2，則小亮的結果比小軍的（選填“偏大”或“偏小”或“無影響”），原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）12
（2）13.5
（3）解：設燒堿溶液的溶質質量為x，

2NaOH+	H2SO4=Na2SO4+2H2O
80	98
X	13.5g×24.5%

，解得：x=2.7g

該瓶燒堿溶液的溶質質量分數： =22.5%；

（4）偏大；滴加的稀硫酸過量
【解析】解：（1）燒堿溶液的質量：37.5g﹣25.5g=12g；（2）反應所消耗的稀硫酸質量：51g﹣37.5g=13.5g；（4）根據pH值可知其用硫酸過量，故計算出的結果要偏大；答案：（1）12g；（2）13.5g；（3）22.5%；（4）偏大；滴加的稀硫酸過量．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．