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16．如表為各物質中所含有的少量雜質及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法．正確的一組為（　　）
序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法
①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾
②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾
③H2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
④NaClCaCO3溶解、過濾、蒸發
A．①②③④B．③④C．②③④D．①②③

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：①KOH能與FeCl3溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
②過量鐵粉能與CuSO4溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
③CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，H2不與氫氧化鈉溶液反應，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶進行干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
④氯化鈉易溶于水，CaCO3難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確．
故②③④應選用的試劑或操作方法正確．
故選：C．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．某興趣小組同學為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗：
實驗步驟①稱取燒杯的質量②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應④待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數據燒杯的質量為50.0g燒杯和鹽酸的質量為100.0g石灰石樣品的質量為12.0g燒杯和其中剩余混合物的質量為107.6g
試通過分析計算：
（1）該實驗中生成的二氧化碳的質量是4.4g．
（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（該石灰石樣品中雜質不與鹽酸反應也不溶于水）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．化學來源于生活，服務于生活．請回答下列生活中的有關化學問題．

（1）垃圾分類收集，可以變廢為寶、減少污染．如圖1是垃圾分類標志，下列生活中常見的垃圾：紙質包裝盒、塑料瓶、易拉罐．它們屬于B（填序號，下同）．
（2）廚房中有下列幾種食物：①黃瓜、②牛奶、③大米．其中含蛋白質的是②，含維生素的是①．
（3）家庭餐桌上的餐具有①竹筷子、②塑料保鮮盒、③不銹鋼勺子．其中是利用有機合成材料制成的是②．
（4）為了減少汽車尾氣的污染，我國一些地區正在使用乙醇汽油作為汽車燃料．乙醇燃燒的化學方程式為C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（5）圖2為市售的碳酸氫銨藥劑標簽，片劑主要成分為碳酸氫鈉（NaHCO3），用于緩解胃酸過多引起的胃疼、胃灼熱感（燒心）、反酸等有關癥狀．根據題意，試回答下列問題：
①寫出治療胃酸過多時的化學方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
②針對胃酸分泌過多的病人，在日常生活的飲食方面，請你提出一條合理化建議少吃酸性食品等．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．人類的日常生活和工農業生產離不開水，請回答：
Ⅰ．用如圖所示的凈水器處理渾濁的河水，（凈水器中有石英砂、活性炭、紗布等）
，下列分析正確的是AD．
A、凈化后的河水屬于混合物
B、該凈水器能將硬水變為軟水
C、該凈水器能殺菌消毒
D、用活性炭可以除去水中的色素和異味．
Ⅱ．海水占了全球水資源的97%，海水資源的開發和利用具有非常廣闊的前景，海水中含有大量的NaCl，可用于制備 實驗，其流程如圖：

（1）用提純得到的“精鹽”配制100g7.5%的氧化鈉溶液，經檢測，溶質質量分數偏小，其原因可能有①②（填序號）
①氯化鈉固體不純②稱量時精鹽與砝碼放反了③量取水時俯視讀數④裝瓶時，有少量溶液灑出
（2）查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的可溶性雜質（假定可溶性雜質只有MgCl2一種），為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學將所得的“精鹽”又作了如下處理：

①過濾后得到的白色沉淀的化學式是Mg（OH）2．
②若實驗過程中不考慮損耗，最終到的NaCl固體的質量將大于（填“大于”、“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據你的生活經驗和所學的化學知識，判斷下列做法能達到目的是（　　）
A．煤爐火上放一盆水，就能防止CO中毒
B．用無色酚酞試液檢驗溶液是否顯酸性
C．用灼燒聞氣味的方法區分羊毛線和棉線
D．用燃燒的小木條放入集氣瓶中來檢驗CO2是否集滿

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．水是生命之源，“愛惜水、保護水”是每個公民的義務和責任．
（1）去年4月25日尼泊爾境內發生地震，高鐵酸鉀（K2FeO4）可用于災區飲用水的凈化，制備K2FeO4的化學反應方程式為：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6X+8H2O，X的化學式為KCl，在K2FeO4的化學式中標出中Fe元素的化合價+6．
（2）污水處理是防止水污染的重要措施之一，某工廠甲、乙兩車家產生的污水中各含有以下四種物質中的兩種：Ba（NO3）2，KOH，K2SO4，HNO3，用石蕊試液和氯化鋇溶液分別對兩車間污水進行檢測，現象如表：
 石蕊試液氯化鋇溶液
甲車間變藍色產生白色沉淀
乙車間變紅色無明顯現象
則甲車間產生的污水含有上述四種物質中的KOH、K2SO4，若反應池內各物質均恰好完全反應，排放液中的溶質是硝酸鉀．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．石家莊28中研究小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如表格（已知石灰石樣品中含有二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應）．
實驗次數加入稀鹽酸的質量/g剩余固體的質量/g
12015
22010
3206.8
420n
根據實驗數據計算：
（1）表中n的數值為6.8．
（2）求鹽酸中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．學習小組對“氯堿工業”生產的燒堿樣品（可能含Na2CO3、NaCl等雜質）進行探究．
Ⅰ．定性探究
實驗步驟實驗現象解釋或結論
取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，向所得的溶液中逐滴加入過量的稀硝酸．開始時無明顯現象，一段時間后產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體樣品中含有的雜質是碳酸鈉．
向上述所得的溶液中滴加幾滴AgNO3溶液產生白色沉淀樣品中還含有的雜質是氯化鈉．
Ⅱ．定量探究：用下列裝置測量燒堿樣品中含碳酸鈉的質量分數（提示：堿石灰成分為CaO和NaOH）．請回答：
（1）裝置A中氫氧化鈉溶液的作用是什么？
（2）實驗前先通一會兒空氣后再進行裝置B的化學反應，其原因是什么？
（3）寫出裝置B中反應產生氣泡的化學方程式．
（4）本實驗通過堿石灰增重測定CO2的質量，E裝置的作用是什么？
Ⅲ．延伸計算：氫氧化鉀在空氣中久置容易變質．取已變質的氫氧化鉀溶液100g，向其中加入溶質質量分數為9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應得到中性溶液．試計算蒸干該溶液可得到的固體的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質中，能在同一溶液里大量共存的是（　　）
A．Na2SO4 Ba（OH）2 HClB．CuSO4 H2SO4  Ca（OH）2
C．FeCl3 NaOH  Ca（OH）2D．K2SO4 NaOH  NaCl

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同步練習冊答案
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