Question

7．在一次科學實驗中，同學們將飽和CuSO₄溶液逐滴加到5mL飽和NaOH溶液中，觀察到以下異常實驗現象：

實驗序號	滴加CuSO4溶液的量	實驗現象
①	第1-6滴	產生藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液
②	第7-9滴	產生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多．振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色

在實驗①中同學們根據所學初中科學知識判斷藍色沉淀是Cu（OH）₂，請寫出生成藍色沉淀的化學方程式
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
實驗①中藍色沉淀為什么消失？同學們繼續進行如下探究．
【查閱資料】I．Cu（OH）₂在室溫下穩定，70℃-80℃時可脫水分解生成CuO
II．酮酸鈉[Na₂Cu（OH）₄]溶于水，溶液呈亮藍色
【猜想與討論】同學們交流討論后，提出以下兩種猜想．
猜想一：少許Cu（OH）₂可溶于足量水中
猜想二：Cu（OH）₂可在足量NaOH濃溶液中溶解，溶液呈亮藍色
【實驗探究】為驗證猜想，同學們用Cu（OH）₂粉末設計如下實驗：

實驗序號	實驗方法與操作	實驗現象	結論
③	將少許Cu（OH）2粉末加到5mL蒸餾水中， 充分振蕩	沉淀不消失	猜想一錯誤
④	將少許Cu（OH）2粉末加到NaOH濃溶液中， 充分振蕩	沉淀消失，溶液變成亮藍色	猜想二正確

【結論與反思】根據實驗可知飽和CuSO₄溶液與飽和NaOH溶液的反應是放熱反應，依據的實驗現象是資料Ⅰ顯示Cu在室溫下穩定，70℃-80℃時可脫水分解生成CuO，而表格1可知隨著氫氧化鈉溶液的滴加，觀察到產生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多，振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色．

Answer 1

分析 （1）根據硫酸銅和氫氧化鈉反應產生氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，寫出反應的方程式；
（4）根據實驗①的現象是沉淀消失，形成亮藍色溶液，而不是產生黑色固體分析；
（3）③根據實驗的目的否定猜想一分析實驗現象；
④根據實驗目的是驗證猜想二成立設計實驗并描述實驗現象；
（4）根據現象及資料信息分析能量變化．

解答 解：
（1）硫酸銅和氫氧化鈉反應產生氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，故反應的方程式為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（2）根據實驗①的現象是沉淀消失，形成亮藍色溶液，而不是產生黑色固體，因此小陶認為藍色沉淀消失可能是Cu（OH）₂發生了分解是錯誤的；故答案為：沉淀消失，形成亮藍色溶液，而氫氧化銅分解產生的是黑色固體（合理即可）；
（3）③實驗的目的否定猜想一，因此加水沉淀不溶解；
④實驗目的是驗證猜想二成立，即是氫氧化銅溶于氫氧化鈉溶液產生的亮藍色的溶液；
故答案為：

實驗序號	實驗方法與操作	實驗現象	結論
③	將少許Cu（OH）2粉末加到5mL蒸餾水中， 充分振蕩	沉淀不消失	猜想一錯誤
④	將少許Cu（OH）2粉末加到NaOH濃溶液中， 充分振蕩	沉淀消失，溶液變成亮藍色	猜想二正

（4）根據表格1可知隨著氫氧化鈉溶液的滴加，觀察到產生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多．振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色，結合資料Ⅰ．Cu（OH）₂在室溫下穩定，70℃-80℃時可脫水分解生成CuO，因此說明飽和CuSO₄溶液與飽和NaOH溶液的反應是放熱反應；
答案：
（1）CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（2）沉淀消失，形成亮藍色溶液，而氫氧化銅分解產生的是黑色固體（合理即可）；
（3）

實驗序號	實驗方法與操作	實驗現象	結論
③	將少許Cu（OH）2粉末加到5mL蒸餾水中， 充分振蕩	沉淀不消失	猜想一錯誤
④	將少許Cu（OH）2粉末加到NaOH濃溶液中， 充分振蕩	沉淀消失，溶液變成亮藍色	猜想二正

（4）資料Ⅰ顯示Cu（OH）₂在室溫下穩定，70℃-80℃時可脫水分解生成CuO，而表格1可知隨著氫氧化鈉溶液的滴加，觀察到產生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多．振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色（合理即可）．

點評 本題屬于信息題的考查，解題的依據是題目的信息結合已有的相關知識進行分析，能夠考查學生的知識遷移能力．