Question

18．某硝酸銨化肥的外包裝如圖．試計算：
（1）硝酸銨中各元素的質量比為N：H：O=7：1：12；
（2）硝酸銨中氮元素的質量分數為35%；
（3）該袋化肥的純度（即化肥中硝酸銨的質量分數）為98%，它屬于純凈物還是混合物？混合物．

Answer 1

分析 （1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；
（2）根據化合物中元素的質量分數來分析；
（3）化肥的純度可理解為$\frac{化肥中氮元素的質量分數}{純凈的硝酸銨中氮元素的質量分數}$×100%，根據此公式進行分析解答．

解答 解：（1）硝酸銨中氮、氫、氧元素的質量之比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．故填：N：H：O=7：1：12；
（2）硝酸銨中氮元素的質量分數=$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100%$=35%．故填：35%；
（3）據化肥的純度可理解為$\frac{化肥中氮元素的質量分數}{純凈的硝酸銨中氮元素的質量分數}$×100%=$\frac{34.3%}{35%}×100%$=98%．
故填：98%；混合物．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．