Question

20．據報道，某電鍍廠員工偷偷將“吸金紙”放入鍍金用的溶液中，盜竊黃金，他因此獲刑．原來，“吸金紙”是用金屬鎳做成的一塊網．
（1）已知含有鎳離子（Ni²⁺）的溶液顯綠色，將鎳投入稀硫酸中（化學方程式為Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑），可以觀察到金屬鎳逐漸溶解、有氣泡，溶液由無色變為綠色．
（2）為了驗證銅、鎳、鋅三種金屬的活動性順序，同學們先將金屬鎳加入到硫酸銅溶液中，再將金屬鎳加入到Y溶液中，從而得出三種金屬的活動性由大到小的順序是鋅＞鎳＞銅．
①金屬鎳與硫酸銅溶液反應的化學方程式是Ni+CuSO₄═Cu+NiSO₄．②Y是硫酸鋅溶液．
（3）沖洗照相底片、X光片的廢液中含有硝酸銀，用上述“吸金紙”能（填“能”或“不能”）提取廢液中的銀．

Answer 1

分析 （1）根據題中信息分析實驗現象；
（2）先將金屬鎳加入到硫酸銅溶液中，鎳表面有紅色金屬析出，說明鎳比銅活潑，再將金屬鎳加入到硫酸鋅溶液中，無明顯現象，說明鎳不如鋅活潑；
（3）鎳比銅活潑，銅比銀活潑，因此鎳比銀活潑，能置換出硝酸銀中的銀．

解答 解：（1）已知含有鎳離子（Ni²⁺）的溶液顯綠色，將鎳投入稀硫酸中發生反應Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑，因此可以觀察到金屬鎳逐漸溶解，有氣泡，溶液由無色變為綠色；
（2）為了驗證銅、鎳、鋅三種金屬的活動性順序，同學們先將金屬鎳加入到硫酸銅溶液中，鎳表面有紅色金屬析出，說明鎳比銅活潑，再將金屬鎳加入到硫酸鋅溶液中，無明顯現象，說明鎳不如鋅活潑，所以得出三種金屬的活動性由大到小的順序是鋅＞鎳＞銅．
（3）鎳比銅活潑，銅比銀活潑，因此鎳比銀活潑，能置換出硝酸銀中的銀，因此用上述“吸金紙”能提取廢液中的銀．
故填：（1）有氣泡，溶液由無色變為綠色；（2）Ni+CuSO₄═Cu+NiSO₄；硫酸鋅溶液；（3）能．

點評 此題難度不大，掌握金屬的化學性質以及化學方程式的書寫方法等即可順利解答．