Question

牙膏中常用碳酸鈣、二氧化硅等物質作為摩擦劑。某同學對牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量進行探究。

【實驗原理】 測定C裝置中生成的BaCO₃沉淀的質量，通過計算確定牙膏中CaCO₃的質量分數。

【查閱資料】 CO₂+Ba(OH)₂=BaCO₃↓+H₂O，牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生。

【實驗裝置】

根據探究過程回答下列問題：   

   （1）裝置B中發生反應的化學方程式_______________________________________；

   （2）實驗過程中需持續緩緩通入空氣，其作用有：

     ①使B、C 中的反應充分進行；②____________________________；

（3）從C中過濾出BaCO₃沉淀所需的玻璃儀器有：燒杯、__________和玻璃棒；

（4）若沒有A裝置，直接通入空氣，則測得CaCO₃的質量分數__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

Answer 1

（1） CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O               

 （2）使B中產生的CO₂充分進入到C中被氫氧化鋇溶液吸收

 （3）漏斗    （4）偏大