Question

【題目】古籍《世本》中有“夙沙氏煮海為鹽”的記載，開創華夏制鹽歷史之稱先河。

已知海水在濃縮過程中析出鹽的種類和遞增質量如下表（表中為每升海水析出各種鹽的質量，單位g/L）所示：

海水密度（g/mL）	硫酸鈣	氯化鈉	氯化鎂	硫酸鎂	溴化鈉
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04

（1）獲得食鹽晶體宜采用蒸發結晶的方法，原因是______。

（2）往海水樣品中加入肥皂水，產生大量浮渣，則海水屬于______（填“硬水”或“軟水”）。

（3）海水濃縮過程中，最先達到飽和狀態的是______溶液。

（4）海水密度從1.20g/mL濃縮到1.22g/mL時，下列說法正確的是 ______（填標號）。

A 各種鹽的溶解度減小

B 海水中溴化鈉的質量分數不變

C 析出粗鹽中氯化鈉的質量分數增大

（5）可將氯氣通入溴化鈉（NaBr）溶液中，生成溴（Br2）和氯化鈉，該反應所屬的基本反應類型為 ______。

Answer 1

【答案】氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響較小 硬水 CaSO4 C 置換反應

【解析】

（1）獲得食鹽晶體宜采用蒸發結晶的方法，原因是氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響較小；

（2）往海水樣品中加入肥皂水，產生大量浮渣，則海水屬于硬水；

（3）由表中數據可知海水密度為1.13時就已經有硫酸鈣析出，最先析出的是硫酸鈣，海水濃縮過程中，最先達到飽和狀態的是CaSO4溶液。

（4）A 濃縮過程中硫酸鈣的析出量在不斷減少，說明硫酸鈣溶解度在不斷增大，故A錯誤；

B 濃縮過程中，有溶質不斷析出，溶劑質量在減小，海水質量不斷減小，溴化鈉沒有析出，海水中溴化鈉的質量分數變大，故B錯誤；

C 海水中鹽類析出時，氯化鈉的質量較大，析出粗鹽中氯化鈉的質量分數增大，故C正確。故選C；

（5）將氯氣通入溴化鈉（NaBr）溶液中，生成溴（Br2）和氯化鈉，該反應是由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，所屬的基本反應類型為 置換反應。