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一定能將飽和溶液，轉變成不飽和溶液的方法是（　　）
分析：一定溫度下，一定量的水中，還能繼續溶解某溶質的溶液稱為該溶質的不飽和溶液；不能繼續溶解該溶質的溶液稱為該溶質的飽和溶液；因此，繼續加入溶劑都可以使飽和溶液變成不飽和溶液．
解答：解：A、對于溶解度隨溫度升高而增大的物質升溫可使飽和溶液變成不飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而減小的物質，降溫可使飽和溶液變成不飽和溶液，所以降低溫度不一定能成功，故A錯誤；
B、增加溶質依然是飽和溶液，故B錯誤；
C、充分攪拌不影響飽和溶液的狀態，故C錯誤；
D、增加溶劑可使物質的飽和溶液變為不飽和溶液，故D錯誤．
故選：D．
點評：增加溶劑，都可使飽和溶液變成不飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而增大的物質升溫可使飽和溶液變成不飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而減小的物質，降溫可使飽和溶液變成不飽和溶液．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?蘇州）為判斷某物質存在或某物質恰好完全反應，通常以特定物質的顯色達到目，能顯色的物質就稱“指示劑”．如：用藍色的石蕊試紙變紅判斷待測液顯酸性；用淀粉溶液變藍判斷單質碘（I2）的存在：
已知：★SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（無色溶液）；
★常溫下，碘微溶入水；
★5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（無色溶液）．
（1）工業上測量SO2，N2，O2混合氣體的SO2含量用如圖吸收裝置（量氣裝置省略）．
①混合氣體通過圖示吸收裝置一定時間后，當溶液顏色由藍色變為
無
無
色時即可停止通氣．此法適宜測SO2含量較
低
低
（選填“低”或“高”）的混合氣體．
②吸收裝置內的I2的淀粉溶液一也可以用
高錳酸鉀
高錳酸鉀
溶液代替作為指示劑．因為
高錳酸鉀溶液吸收一定量的SO2可由紫紅色變為無色
高錳酸鉀溶液吸收一定量的SO2可由紫紅色變為無色
．
（2）若用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g滴加到20.0g鹽酸中（含2滴酚酞試液），混合液剛好由無色變為粉紅色時，可認為恰好完全反應．
①原鹽酸中溶質的質量分數為
7.3%
7.3%
．
②試列式計算說明將該反應后的溶液轉化為20℃時飽和溶液的一種簡單方法（計算結果精確到0.1g）．已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36．Og．

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科目：初中化學 來源：2012年初中畢業升學考試（江蘇蘇州卷）化學（帶解析） 題型：探究題

為判斷某物質存在或某物質恰好完全反應，通常以特定物質的顯色達到目，能顯色的物質就稱“指示劑”．如：用藍色的石蕊試紙變紅判斷待測液顯酸性；用淀粉溶液變藍判斷單質碘（I2）的存在：
已知：★SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（無色溶液）；
★常溫下，碘微溶入水；
★5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（無色溶液）．
（1）工業上測量SO2，N2，O2混合氣體的SO2含量用如圖吸收裝置（量氣裝置省略）．
①混合氣體通過圖示吸收裝置一定時間后，當溶液顏色由藍色變為       色時即可停止通氣．此法適宜測SO2含量較      （選填“低”或“高”）的混合氣體．
②吸收裝置內的I2的淀粉溶液一也可以用       溶液代替作為指示劑．因為                   ．
（2）若用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g滴加到20.0g鹽酸中（含2滴酚酞試液），混合液剛好由無色變為粉紅色時，可認為恰好完全反應．
①原鹽酸中溶質的質量分數為        ．
②試列式計算說明將該反應后的溶液轉化為20℃時飽和溶液的一種簡單方法（計算結果精確到0.1g）．已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36g．

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科目：初中化學 來源：2012年初中畢業升學考試（江蘇蘇州卷）化學（解析版） 題型：探究題

為判斷某物質存在或某物質恰好完全反應，通常以特定物質的顯色達到目，能顯色的物質就稱“指示劑”．如：用藍色的石蕊試紙變紅判斷待測液顯酸性；用淀粉溶液變藍判斷單質碘（I2）的存在：

已知：★SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（無色溶液）；

★常溫下，碘微溶入水；

★5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（無色溶液）．

（1）工業上測量SO2，N2，O2混合氣體的SO2含量用如圖吸收裝置（量氣裝置省略）．

①混合氣體通過圖示吸收裝置一定時間后，當溶液顏色由藍色變為        色時即可停止通氣．此法適宜測SO2含量較       （選填“低”或“高”）的混合氣體．

②吸收裝置內的I2的淀粉溶液一也可以用        溶液代替作為指示劑．因為                    ．

（2）若用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g滴加到20.0g鹽酸中（含2滴酚酞試液），混合液剛好由無色變為粉紅色時，可認為恰好完全反應．

①原鹽酸中溶質的質量分數為         ．

②試列式計算說明將該反應后的溶液轉化為20℃時飽和溶液的一種簡單方法（計算結果精確到0.1g）．已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36g．

 

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科目：初中化學 來源：江蘇中考真題 題型：計算題

為判斷某物質存在或某物質恰好完全反應，通常以特定物質的顯色達到目，能顯色的物質就稱“指示劑”．如：用藍色的石蕊試紙變紅判斷待測液顯酸性；用淀粉溶液變藍判斷單質碘（I2）的存在：
已知：★SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（無色溶液）；
★常溫下，碘微溶入水；
★5SO2+2H2O+KMnO4=K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（無色溶液）．
（1）工業上測量SO2，N2，O2混合氣體的SO2含量用如圖吸收裝置（量氣裝置省略）．
①混合氣體通過圖示吸收裝置一定時間后，當溶液顏色由藍色變為          色時即可停止通氣．此法適宜測SO2含量較           （選填“低”或“高”）的混合氣體．
②吸收裝置內的I2的淀粉溶液一也可以用                 溶液代替作為指示劑．因為                
（2）若用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g滴加到20.0g鹽酸中（含2滴酚酞試液），混合液剛好由無色變為粉紅色時，可認為恰好完全反應．
①原鹽酸中溶質的質量分數為                         ．
②試列式計算說明將該反應后的溶液轉化為20℃時飽和溶液的一種簡單方法（計算結果精確到0.1g）．已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36．0g。

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科目：初中化學 來源：2012年江蘇省蘇州市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

為判斷某物質存在或某物質恰好完全反應，通常以特定物質的顯色達到目，能顯色的物質就稱“指示劑”．如：用藍色的石蕊試紙變紅判斷待測液顯酸性；用淀粉溶液變藍判斷單質碘（I2）的存在：
已知：★SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（無色溶液）；
★常溫下，碘微溶入水；
★5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（無色溶液）．
（1）工業上測量SO2，N2，O2混合氣體的SO2含量用如圖吸收裝置（量氣裝置省略）．
①混合氣體通過圖示吸收裝置一定時間后，當溶液顏色由藍色變為______色時即可停止通氣．此法適宜測SO2含量較______（選填“低”或“高”）的混合氣體．
②吸收裝置內的I2的淀粉溶液一也可以用______溶液代替作為指示劑．因為______．
（2）若用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g滴加到20.0g鹽酸中（含2滴酚酞試液），混合液剛好由無色變為粉紅色時，可認為恰好完全反應．
①原鹽酸中溶質的質量分數為______．
②試列式計算說明將該反應后的溶液轉化為20℃時飽和溶液的一種簡單方法（計算結果精確到0.1g）．已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36．Og．

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