Question

某校化學興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉回體樣品，進行如下圖所示的實驗。

請跟據以上信息計算（結果保留到小數點后兩位）

（1）反應生成沉淀的質量為_________g。

（2）樣品中硫酸鈉的質量。

（3）氯化鈉的質量分數。

Answer 1

（1）11.65；

（2）解：設樣品中硫酸鈉的質量為x,反應中生成的氯化鈉質量為y。

Na₂SO₄＋BaCl₂＝BaSO₄↓＋2NaCl

142                  233        117

x                           11.65 g    y

142：233=x：11.65g；    233：117=11.65g：y

x=7.1g                  y=5.85g

濾液中氯化鈉的質量=10.00g -7.1g+5.85g=8.75g

濾液中氯化鈉的質量分數為： ×100%＝6.25%。

答：樣品中硫酸鈉的質量為7.1g，濾液中氯化鈉的質量分數為6.25%。