Question

某�；瘜W興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉回體樣品，進行如圖所示的實驗．

請跟據以上信息計算（結果保留到小數點后兩位）
（1）反應生成沉淀的質量為______g．
（2）樣品中硫酸鈉的質量．
（3）求濾液中氯化鈉的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據質量守恒定律，反應生成沉淀的質量為樣品的質量加上水的質量，再加上氯化鋇溶液的質量，減去最后濾液的質量；
（2）根據化學反應方程式利用生成沉淀的質量計算出樣品中硫酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量；
（3）根據化學反應方程式利用生成沉淀的質量計算出生成的氯化鈉的質量，濾液中氯化鈉包括樣品中的氯化鈉和生成的氯化鈉，計算出兩者之和，濾液的質量等于140g，根據溶質質量分數公式計算即可．
解答：解：（1）根據質量守恒定律，反應生成沉淀的質量為10g+87g+54.65g-140g=11.65g；
故答案為：11.65；
（2）解：設樣品中硫酸鈉的質量為x，反應中生成的氯化鈉質量為y．
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142           233     117
x            11.65 g   y
142：233=x：11.65g，解得x=7.1g                  
（3）233：117=11.65g：y，解得y=5.85g
濾液中氯化鈉的質量=10.00g-7.1g+5.85g=8.75g
濾液中氯化鈉的質量分數為：×100%=6.25%．
答：（2）樣品中硫酸鈉的質量為7.1g；（3）濾液中氯化鈉的質量分數為6.25%．
點評：本題難度較大，主要考查了以化學方程式計算為基礎，同時融入溶液等方面的計算題，這樣的題目一直是中考的熱點，主要培養學生的綜合分析能力和計算能力．