Question

18．某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗．他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體物質的質量（如下表）：

反應時間/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
剩余固體質量/g	2.55	2.25	2.10	2.04	2.04

分析表中數據，完成下列問題：
（1）加熱到2.5分鐘時是否完全反應？是（填“是”或“否”）
（2）完全反應后，生成氧氣的質量是多少？
（3）原混合物中氯酸鉀的質量分數是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了氧氣，所以可以求算氧氣的質量，根據氧氣和對應的化學方程式求算氯酸鉀的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：由于在時間為2.5分鐘時質量不再改變，所以該反應已經完全反應；
根據質量守恒定律，氧氣的質量為：3.0g-2.04g=0.96g；
設原混合物中氯酸鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                         96
x                             0.96g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{0.96g}$
x=2.45g
原混合物中氯酸鉀的質量分數是$\frac{2.45g}{3.0g}$×100%≈81.7%
答：（1）加熱到2.5分鐘時完全反應；
（2）完全反應后，生成氧氣的質量是0.96g；
（3）原混合物中氯酸鉀的質量分數是81.7%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．