Question

14．“鐵、鋅、銅、銀、鋁”是生活中常見的金屬．請根據所學知識回答下列問題．
（1）烘焙蛋撻用的鋁箔是由鋁制成的，在使用過程中，體現鋁的性質B
A．導電性 B．延展性  C．導熱性好  D．抗腐蝕性好
（2）“濕法煉銅”原理是，該反應的基本類型是置換反應
（3）在硫酸銅和硫酸鋁的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應，過濾后得到濾液和固體剩余物．向該固體剩余物中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生．則該濾液中一定含有的物質是FeSO₄和Al₂（SO₄）₃（填化學式）．
（4）將鐵粉加入CuSO₄溶液中，恰好完全反應后，溶液質量將減小
（5）金屬M與硝酸銀溶液反應的化學方程式為：M+2AgNO₃?M（NO₃）₂+2Ag，則下列說法錯誤的是C
A．M的金屬活動性比銀強                  B．金屬M可能是鋁
C．該反應屬于復分解反應                  D．反應前后溶液的質量發生了變化．

Answer 1

分析 （1）鋁具有良好的延展性，可制成鋁箔作食品包裝；
（2）根據）“濕法煉銅”原理是鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅解答；
（3）從在CuSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應，由于在金屬活動順序表中，鐵在銅的前面，在鋁的后面，所以可以和CuSO₄反應生成銅和硫酸亞鐵而不能和Al₂（SO₄）₃反應；過濾后得到濾液和固體剩余物．向該剩余物中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生，說明剩余物中含有鐵去分析；
（4）根據Fe與硫酸銅反應的化學方程式分析解答；
（5）根據題意，金屬M能與硝酸銀反應置換出銀，說明R的活動性比銀強，再結合反應的方程式進行有關問題的分析判斷．

解答 解：（1）鋁具有良好的延展性，可制成鋁箔作食品包裝，故答案為：B；
（2）鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應．
（3）（3）在CuSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應，由于在金屬活動順序表中，鐵在銅的前面，在鋁的后面，所以可以和CuSO₄反應生成銅和硫酸亞鐵而不能和Al₂（SO₄）₃反應；過濾后得到濾液和固體剩余物．向該剩余物中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生，說明剩余物中含有鐵，說明鐵過量，則硫酸銅完全反應；所以則濾液中一定含有的是溶質是沒有反應的硫酸鋁和鐵和硫酸銅反應后產生的硫酸亞鐵；故答案為：FeSO₄和Al₂（SO₄）₃；
（4）分析題意可知，利用Fe與硫酸銅反應的化學方程式，每56份鐵參加反應，生成64份銅，液的質量減少了8份；
（5）解：A、由于金屬M能與硝酸銀反應置換出銀，說明M的金屬活動性比銀強，故A說法正確；
B、如果M是銅，銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，由于硝酸根-1價，銅+2價，所以硝酸銅寫為：Cu（NO₃）₃，故B說法正確；
C、該反應有一種單質和化合物反應，生成了另一種單質和化合物，屬于置換反應．故C說法錯誤；
D、反應前后金屬的相對原子質量發生了變化，因此金屬的質量和溶液的質量都會發生變化，故D說法正確．
故選：C．
答案：
（1）B；
（2）置換反應；
（3）FeSO₄和Al₂（SO₄）₃；
（4）減小；
（5）C．

點評 本題難度不大，熟悉各種金屬的性質和用途及相關的化學反應是解答此類試題的關鍵．