Question

11．回答下列問題：
（1）請用“＜”、“＞”或“=”填寫
①微粒的數目：某原子中的質子數=電子數；
②產生氣體的質量：5mL6%雙氧水=5mL6%雙氧水和少量二氧化錳混合；
③水的硬度：天然的水經過過濾＞天然的水經過蒸餾；
④硫和磷的單質各ag，分別在氧氣中充分燃燒，得到二氧化硫mg和五氧化二磷ng．則m和n的關系是m＜n．
（2）已知化學反應：2A+B₂=2AB．某同學取7g A和2gB₂混合，經充分反應后，測得生成AB的質量為5g，B₂無剩余．則反應物A和B₂的相對分子質量之比為3：4．

Answer 1

分析 （1）①根據原子中質子數與電子數的關系分析解答；
②根據催化劑只改變反應物反應的速率而不增加生成物質量分析解答；
③根據過濾不能除去水中的可溶性鈣、鎂化合物，而過濾可以得到純凈水分析解答；
④根據硫和磷燃燒化學反應的質量比進行分析解答；
（2）根據質量守恒定律可知，因為B₂無剩余，所以剩余A的質量=7克+2克-5克=4克，則參加反應的A的質量是3克．寫出化學方程式并代入A和B₂即可計算出A與B₂的相對分子質量之比．

解答 解：（1）①在原子中質子數等于核外電子數，故填“=”；
②催化劑只能改變化學反應速率，而不影響生成物的質量，故相同量的雙氧水加催化劑與不加催化劑，最后產生氧氣的質量是相等的，故填“=”；
③過濾不能除去水中的可溶性鈣、鎂化合物，不能降低水的硬度，蒸餾得到的是蒸餾水，其中不含可溶性的鈣、鎂化合物是軟水，故填“＞”；
④由于硫燃燒的產物是二氧化硫，硫元素與氧元素的質量比是32：32=1：1，磷燃燒的產物是五氧化二磷，磷元素與氧元素的質量比是62：80，所以等質量的硫和磷，磷消耗的氧氣多，則對應的化合產物也就越多，所以m＜n；
（2）根據題目信息和質量守恒定律可知，剩余A的質量=7克+2克-5克=4克，則參加反應的A的質量=7克-4克=3克，設A的相對分子質量是X，B₂的相對分子質量是Y．
2A+B₂=2AB
2X   Y
3克  2克
$\frac{2X}{3g}=\frac{Y}{2g}$
解得X：Y═3：4
答案為：
（1）①=②=③＞④＜
（2）3：4

點評 此題屬于綜合題考查原子的定義與構成催化劑的特點等知識點，難點在第（2）小題，掌握化學方程式的計算格式和規范性，本題的關鍵是算出參加反應的A的質量．