Question

【題目】小李要測定某Cu﹣Zn合金中銅的質量分數，做了如下實驗：用100g 的稀硫酸，加入盛有10g合金樣品的燒杯中，恰好完全反應，反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示。試計算：

①該合金樣品中銅的質量分數；

②反應后所得溶液中硫酸鋅的質量分數。（寫出解答過程，精確到0.1%）

Answer 1

【答案】35%；15.1%

【解析】反應前后的質量差量是生成氫氣的質量：160g-159.8g=0.2g，合金中的鋅與稀硫酸反應生成氫氣，銅不與稀硫酸反應，設合金中鋅的質量為x，生成ZnSO4的質量為y

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 161 2

x y 0.2g

= 解得x=6.5g = 解得y=16.1g

該合金樣品中銅的質量分數為： ×100%=35%

反應后溶液的質量為：6.5g+100g-0.2g=106.3g

反應后所得溶液中硫酸鋅的質量分數為： ×100%=15.1%