Question

（2002?崇文區）某混合氣體，經分析只含碳、氧兩種元素，且氧元素與碳元素的質量比大于8：3．則混合氣體的組成不可能是（　　）

A．CO₂和O₂

B．CO和O₂

C．CO和CO₂

D．CO、CO₂和O₂

Answer 1

分析：根據碳的氧化物一氧化碳和二氧化碳中氧、碳元素的質量比，結合混合氣體的組成特點及甲、乙兩氣體相對分子質量關系，推斷混合氣體的可能組成．

解答：解：二氧化碳氣體中氧、碳元素的質量比=（16×2）：12=8：3；一氧化碳氣體中氧、碳元素質量比=16：12=4：3；假設氣體全部為二氧化碳，氣體中氧、碳元素質量比也只能達到8：3，全部為一氧化碳中氧、碳元素的質量比為4：3，而混合氣體中氧、碳質量比大于8：3，故結合題給選項可以作出如下判斷：
A、二氧化碳中氧、碳元素的質量比為：8：3，若混有了氧氣，則其中氧、碳元素的質量比可能大于8：3；故A可能；
B、一氧化碳中氧、碳元素的質量比為4：3，所以若混有了氧氣，則其中氧、碳元素的質量比可能大于8：3，故B可能；
C、若混和氣體為CO、CO₂，則由于二氧化碳中氧、碳元素的質量比為：8：3，一氧化碳中氧、碳元素的質量比為4：3，所以兩種氣體混合后的質量比不可能大于為8：3，故不C可能；
D、二氧化碳中氧、碳元素的質量比為：8：3，一氧化碳中氧、碳元素的質量比為4：3，所以若混有了氧氣，則其中氧碳元素的質量比可能大于8：3，故D可能．
故選C．

點評：該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景，來考查學生對有關化學式的計算和推斷方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．