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將硫酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物20g加入到196g質量分數為10%的稀硫酸中,恰好完全反應.求:
(1)該混合物中氫氧化鈉固體的質量.
(2)反應后所得溶液的溶質質量分數.
【答案】分析:(1)由于硫酸只與氫氧化鈉反應,根據硫酸的質量直接算出氫氧化鈉固體的質量;(2)根據硫酸的質量算出與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉的質量,再加上原來的硫酸鈉質量,再除以反應后總溶液的質量乘以百分之百.
解答:解:196g質量分數為10%的稀硫酸中含硫酸質量為196g×10%=19.6g,設與19.6g硫酸反應消耗氫氧化鈉的質量為X,生成硫酸鈉的質量為Y則:
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80    98      142
X     19.6g    Y
(1)根據:解得X=16g,
(2)根據:解得Y=28.4g;
反應后硫酸鈉總質量為:28.4g+(20g-16g)=32.4g;反應后溶液質量:20g+196g=216g;反應后所得溶液的溶質質量分數:×100%=15%;
答:該混合物中氫氧化鈉固體的質量為16g,反應后所得溶液的溶質質量分數為15%
點評:本題容易出錯的地方是計算反應后溶液質量分數,反應后溶質質量有兩部分,原來的硫酸鈉質量和新生成的硫酸鈉質量,有的同學往往忽略原來的硫酸鈉質量.
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(1)該混合物中氫氧化鈉固體的質量.
(2)反應后所得溶液的溶質質量分數.

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