Question

將硫酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物20g加入到196g質量分數為10%的稀硫酸中，恰好完全反應．求：

（1）該混合物中氫氧化鈉固體的質量．

（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．

 

Answer 1

【答案】

（1）16g；  （2）15%

【解析】196g質量分數為10%的稀硫酸中含硫酸質量為196g×10%=19.6g，設與19.6g硫酸反應消耗氫氧化鈉的質量為X，生成硫酸鈉的質量為Y則：

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

80    98      142

X     19.6g    Y

根據：解得X=16g，根據：解得Y=28.4g；

反應后硫酸鈉總質量為：28.4g+（20g﹣16g）=32.4g；反應后溶液質量：20g+196g=216g；反應后所得溶液的溶質質量分數：×100%=15%；

答：該混合物中氫氧化鈉固體的質量為16g，反應后所得溶液的溶質質量分數為15%