Question

12．將一定量的酒精和氧氣置于一個密封的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：

物質	酒精	氧氣	水	二氧化碳	X
反應前質量/g	4.6	8.0	0	0	0
反應后質量/g	0	0	5.4	4.4	a

下列判斷錯誤的是（　　）

• A． X一定不是催化劑
• B． 酒精和氧氣的計量數之比為1：3
• C． X是一氧化碳
• D． 若起始時氧氣的質量≥9.6g，則無X生成

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，由物質質量的增減量可確定反應物和生成物的質量，從而得出a的值，再根據物質的化學式和物質的質量可確定X的元素組成．

解答 解：A、由表中數據分析可知，反應前后，乙醇的質量減少了4.6g，故乙醇是反應物，參加反應的乙醇的質量為4.6g；同理可以確定氧氣是反應物，參加反應的氧氣的質量為8.0g；水是生成物，生成的水的質量為5.4g；生成二氧化碳的質量為4.4g；由質量守恒定律，X應是生成物，且生成的X的質量為4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中a的值為為0g+2.8g=2.8g，X的質量增加，故一定不是該反應的催化劑；故選項說法正確．
B、由A選項分析可知，酒精和氧氣的計量數之比為$\frac{4.6g}{46}：\frac{8.0g}{16}$=1：5，故選項說法錯誤．
C、根據反應前后元素質量不變，反應物乙醇中含氫元素的質量為4.6g×$\frac{1×6}{12×2+1×6+16}$×100%=0.6g，其中氧元素的質量為：4.6g×$\frac{16}{12×2+1×6+16}$×100%=1.6g，碳元素的質量為4.6g-1.6g-0.6g=2.4g；生成物水中含氫元素的質量為5.4g×$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%=0.6g，其中氧元素的質量為5.4g-0.6g=4.8g；生成物二氧化碳中含碳元素的質量為：4.4g×$\frac{12}{12+16×2}$×100%=1.2g，其中含有氧元素為4.4g-1.2g=3.2g；所以氫元素的質量相等，故X中不含氫元素，含碳元素為：2.4g-1.2g=1.2g，氧元素為：1.6g+8.0g-4.8g-3.2g=1.6g，故X中碳原子和氧原子的原子個數比為：$\frac{1.2g}{12}：\frac{1.6g}{16}$=1：1．故該物質是一氧化碳，故正確；
D、根據乙醇燃燒的方程式可知，4.6克乙醇能與9.6克的氧氣恰好完全反應，生成了二氧化碳和水；故選項說法正確．
故選B．

點評 本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據，靈活運用質量守恒定律．