Question

【題目】膨松劑是一種食品添加劑。它在面包制作過程中發生反應產生氣體，使面包變得松軟。膨松劑反應產生氣體的量作為檢驗膨松劑品質的一項重要指標。已知某膨松劑含碳酸氫鈉、碳酸氫銨中的一種或兩種，化學興趣小組對該膨松劑進行如下探究：

【查閱資料】（1）2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑

NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑

（2）堿石灰的成分是CaO和NaOH

探究Ⅰ：檢驗膨松劑的成分在玻璃管中加入該膨松劑，按下圖連接好裝置。

【觀察與分析Ⅰ】 點燃酒精燈。

（1）關閉鐵夾2，打開鐵夾1，觀察澄清石灰水變渾濁，說明產物中有二氧化碳，該反應的

化學方程式為 。

（2）打開鐵夾2，關閉鐵夾1，觀察到的現象是 ， 說明產物中有氨氣。

（3）充分加熱后，玻璃管中 （填“有”或“無”)固體。

【實驗結論】 該膨松劑的成分是碳酸氫鈉和碳酸氫銨混合物。

探究Ⅱ：測定膨松劑受熱產生氣體的質量

用下圖裝置測定該膨松劑中樣品產生的二氧化碳和氨氣的質量（裝置B裝有膨松劑，整套裝置氣密性良好，各裝置中氣體吸收劑足量)。

【觀察與分析Ⅱ】

（4）通過測定實驗前后裝置D的質量，其質量差即為樣品產生二氧化碳的質量，裝置C的作用是 ，裝置D的作用是 ，若沒有裝置E，造成測定結果 （填“偏大”、“不變”或“偏小”)。

（5）實驗過程中必須向裝置內通入空氣，裝置A的作用是除去空氣中的 （填名稱)。

在停止加熱后，繼續通入空氣一段時間，目的是 。

（6）若對裝置C、D、E連接順序進行調整，即可用于測定另一份同質量相同樣品受熱分解產生氨氣的質量。C、D、E連接順序為 ，通過測定實驗前后裝置C的質量，其質量差即為樣品產生氨氣的質量。

【拓展研究】（7）若將產生的氨氣通過灼熱的氧化銅會生成紅色固體、無色液體和氣體單質三種物質，則該反應的化學方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）Ca（OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O （2） 無色酚酞試液變紅 （3）有

（4） 除去氨氣和水蒸氣 吸收二氧化碳 偏大 （5）二氧化碳

將裝置中殘留的CO2全部鼓入D中或使得生成的CO2全部被D中的堿石灰吸收

（6） DCE （7）2NH3＋3CuO△3Cu＋3H2O＋N2

【解析】

試題分析：（1） 二氧化碳使澄清石灰水變渾濁的化學方程式為：Ca（OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

（2）氨氣溶于水生成氨水，顯堿性，能使無色酚酞試液變紅

（3）因為碳酸氫鈉加熱后會生成碳酸鈉固體，故充分加熱后，玻璃管中有固體

（4）濃硫酸具有吸水性，能吸收水分，且顯酸性，能與氨氣反應，故裝置C的作用是除去氨氣和水蒸氣； 裝置D的作用是：吸收生成的二氧化碳；若沒有裝置E，空氣中的二氧化碳或水蒸氣可能進入到裝置E中，從而造成測定結果偏大

（5） 實驗過程中必須向裝置內通入空氣，裝置A的作用是除去空氣中的二氧化碳，以免空氣中的二氧化碳進入到裝置E中，從而使結果偏大；在停止加熱后，繼續通入空氣一段時間，目的是：將裝置中殘留的CO2全部鼓入D中或使得生成的CO2全部被D中的堿石灰吸收

（6）要測定樣品受熱分解產生氨氣的質量，應利用裝置C在反應前后質量的變化，但氨氣在進入裝置C之前，應先用裝置D將氣體中的水分吸收掉，故C、D、E連接順序為：DCE

（7） 若將產生的氨氣通過灼熱的氧化銅會生成紅色固體、無色液體和氣體單質三種物質，根據質量守恒定律：化學反應前后，元素的種類不變，故紅色固體為單質銅，無色液體為水，氣體單質為氮氣，故該反應的化學方程式為：2NH3＋3CuO△3Cu＋3H2O＋N2