Question

下列是某同學探究金屬活動性順序的實驗報告，請你在空白處填空．
（1）將鐵片投入到CuSO₄的試管中，現象______；反應的化學方程式______．
（2）將銅片投入到盛有AgNO₃溶液（無色）的試管中． 在銅片的表面覆蓋了一層銀白色物質，溶液變為藍色，反應的化學方程式為______該反應屬于______（填反應基本類型）
結論：Zn、Cu、Ag三種金屬由強到弱的活動順序為______．

Answer 1

解：（1）鐵可以將銅從硫酸銅溶液中置換出來，同時生成了氯化亞鐵，所以其實驗現象為：鐵表面有紅色物質生成，溶液由藍色變為淺綠色，該反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；通過該反應可以判斷鐵的活動性比銅強；
（2）銅可以將銀從硝酸銀溶液中置換出來，同時生成了硝酸銅，該反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，從反應物和生成物的種類分析可以知道該反應屬于置換反應，通過該反應可以判斷銅的活動性比銀強；
結論：結合（1）和（2）的解答可以知道這三種金屬的活動性順序為：Zn＞Cu＞Ag．
故答案為：（1）鐵表面有紅色物質生成，溶液由藍色變為淺綠色；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；置換反應；
結論：Zn＞Cu＞Ag．
分析：（1）鐵的活動性比銅強，可以將銅從硫酸銅溶液中置換出來，同時生成了氯化亞鐵，可以據此完成解答；
（2）銅可以將銀從硝酸銀溶液中置換出來，同時生成了硝酸銅，可以據此完成解答；
結論：根據金屬活動性順序的應用來判斷它們的活動性強弱．
點評：此題是對金屬活動性順序的考查，解題的關鍵是對金屬活動性順序表意義的掌握與應用，屬于基礎性知識的考查題．