Question

下列是某同學(xué)探究金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你在空白處填空．
（1）將鐵片投入到CuSO₄的試管中，現(xiàn)象______；反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）將銅片投入到盛有AgNO₃溶液（無色）的試管中． 在銅片的表面覆蓋了一層銀白色物質(zhì)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______該反應(yīng)屬于______（填反應(yīng)基本類型）
結(jié)論：Zn、Cu、Ag三種金屬由強(qiáng)到弱的活動(dòng)順序?yàn)開_____．

Answer 1

【答案】分析：（1）鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，可以將銅從硫酸銅溶液中置換出來，同時(shí)生成了氯化亞鐵，可以據(jù)此完成解答；
（2）銅可以將銀從硝酸銀溶液中置換出來，同時(shí)生成了硝酸銅，可以據(jù)此完成解答；
結(jié)論：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用來判斷它們的活動(dòng)性強(qiáng)弱．
解答：解：（1）鐵可以將銅從硫酸銅溶液中置換出來，同時(shí)生成了氯化亞鐵，所以其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：鐵表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；通過該反應(yīng)可以判斷鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；
（2）銅可以將銀從硝酸銀溶液中置換出來，同時(shí)生成了硝酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，從反應(yīng)物和生成物的種類分析可以知道該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，通過該反應(yīng)可以判斷銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)；
結(jié)論：結(jié)合（1）和（2）的解答可以知道這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n＞Cu＞Ag．
故答案為：（1）鐵表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；置換反應(yīng)；
結(jié)論：Zn＞Cu＞Ag．
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)金屬活動(dòng)性順序的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)金屬活動(dòng)性順序表意義的掌握與應(yīng)用，屬于基礎(chǔ)性知識(shí)的考查題．