Question

13．純堿樣品中含有少量的NaCl，同學們為了測定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：

（1）判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后一次洗滌液中滴加C（填寫字母序號），然后觀察現象判斷．
A．BaCl₂溶液      B．NaOH溶液      C．AgNO₃溶液     D．稀鹽酸
（2）根據實驗數據，計算樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）判斷濾渣是否洗滌干凈，實際上是檢驗過量的氯化鋇溶液是否洗凈；然后根據氯化鋇可與稀硫酸和碳酸鈉溶液反應生成沉淀進行分析解答；
（2）根據白色固體是碳酸鋇，據其質量結合方程式計算碳酸鈉的質量，進而計算樣品中碳酸鈉的質量分數．

解答 解：（1）判斷濾渣是否洗滌干凈，實際上是檢驗過量的氯化鋇溶液是否洗凈；氯化鋇可與AgNO₃溶液反應生成氯化銀沉淀，通過觀察是否有沉淀生成，可判斷氯化鋇溶液是否洗凈；故選C；
（2）設樣品中碳酸鈉的質量是X．
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl　
      106     197
      x       19.7g
則$\frac{106}{197}=\frac{x}{19.7g}$，解得x=10.6g．
所以樣品中碳酸鈉的質量分數是：$\frac{10.6g}{12.0g}$×100%=88.3%．
故答案為：（1）C；（2）88.3%．

點評 本題考查了純堿的制取、混合物的分離方法以及鹽的化學性質，題目不是太難，但是綜合性比較強，完成此題，可以依據已有的知識結合物質的性質進行．