Question

10．甲、乙兩個實驗小組分別進行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量測定”的實驗：

（1）甲組的方法是：用圖Ⅰ、圖Ⅱ裝置將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成CO₂的體積，經換算并計算出樣品中Na₂CO₃的質量．請分析圖Ⅱ裝置中使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同操作方法是打開彈簧夾，移動量氣管，使油層與量氣管的液面處于同一水平面．
（2）乙組的方法是：取10克樣品，加水溶解后逐漸滴加溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸（稀鹽酸的密度取1.0克/毫升），反應過程中不斷攪拌并及時測量滴入鹽酸體積與用pH試紙測得的相應溶液的pH繪成如圖象Ⅲ：結合圖中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數據，請計算樣品中Na₂CO₃質量分數．
（3）請分析甲、乙兩組的測定方案，哪個方案更合理，并請說明理由．

Answer 1

分析 （1）根據二氧化碳能溶于水但不溶于油解決，當兩邊無液面差時與外界氣壓相等；
（2）利用所用稀鹽酸的質量，再利用化學方程式可求碳酸鈉的質量；
（3）根據量氣管內的水會產生一定的高度差，導致二氧化碳的體積小于實際的體積進行分析．

解答 解：（1）為保證收集的二氧化碳量的準確，防止二氧化碳溶于水，所以液體采用不溶解二氧化碳的油進行收集．
 使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同操作方法是：打開彈簧夾，移動量氣管，使油層與量氣管的液面處于同一水平面；
（2）稀鹽酸質量是：40毫升×1.0克/毫升×3.65%=1.46g，設碳酸鈉的質量是x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73    
 x     1.46g   
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{1.46g}$
x=2.12g
樣品中Na₂CO₃的含量是：$\frac{2.12g}{10g}$×100%=21.2%；
（3）用pH試紙比對顏色有誤差，所以方案一比較合理．
故答案為：（1）打開彈簧夾，移動量氣管，使油層與量氣管的液面處于同一水平面；
（2）21.2%；
（3）方案一，用pH試紙比對顏色有誤差．

點評 本題主要考查測定混合物中某種成分含量方面的知識，解答本題要從物質的性質方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．