Question

某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用8g石灰石樣品，把40g稀鹽酸（HCl體的水溶液）分4次加入樣品（雜質既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如表：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入10g	5.5g
第二次加入10g	M
第三次加八10g	1.2g
第四次加八10g	1.2g

（1）從以上數據可知，這四次實驗中，第

 

次實驗后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應．
（2）如表中M的數值應為多少？
（3）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
（4）稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：第一次加入10g稀鹽酸后，剩余固體的質量是5.5g，反應的碳酸鈣質量為：8g-5.5g=2.5g，說明10g稀鹽酸能和2.5g碳酸鈣恰好完全反應；
第二次加入10g稀鹽酸后，如果碳酸鈣足量，剩余固體的質量應該為：5.5g-2.5g=3g；
第三次加八10g稀鹽酸后，剩余固體的質量是1.2g，說明第三次實驗后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應；
再根據表中提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答：解：（1）從以上數據可知，這四次實驗中，第三次實驗后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應．
故填：三．
（2）M的數值為：5.5g-2.5g=3g，即表中M的數值應為3g，
答：表中M的數值應為3g．
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質量為：8g-1.2g=6.8g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：

6.8g

8g

×100%=85%，
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為85%．
（4）解：設10g稀鹽酸中氯化氫的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100      73
   2.5g     x

100

73

=

2.5g

x

，
x=1.825g，
稀鹽酸中溶質的質量分數為：

1.825g

10g

×100%=18.25%，
答：稀鹽酸中溶質的質量分數為18.25%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，要注意計算的規范性和準確性．