【題目】用化學用語填空。
(1)兩個氫原子____________________；
(2)地殼中含量最多金屬元素的離子____________________；
(3)天然氣的主要成分____________________；
(4)有毒且易與血紅蛋白結合的物質是____________________。
【答案】2H Al3+ CH4 CO
【解析】
（1）元素符號從微觀上表示元素的一個原子，則一個氫原子的符號為H，表示多個原子時，只需在相應的元素符號前寫出原子數目即可，所以2個氫原子的符號為2H，故填2H。
（2）書寫離子符號時，先在相應的元素符號的右上角寫出離子所帶電荷的數目，再寫出電荷的電性，地殼中含量最多金屬元素是鋁元素，且一個鋁原子失去3個電子形成一個帶3個單位的正電荷的鋁離子，故鋁離子的符號寫為Al3+。
（3）天然氣的主要成分是甲烷，其化學式為CH4，故填CH4。
（4）一氧化碳具有毒性，能夠與血紅蛋白結合會造成人體缺氧，一個一氧化碳分子中含有一個碳原子和一個氧原子，故一氧化碳的化學式寫為CO。
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【題目】化學就在我們身邊，它能改善我們的生活。請從下列物質中，選擇適當的物質填空(填序號)。
①干冰 ②肥皂水 ③食鹽 ④硝酸鉀
(1)可用于炒菜調味的是_________________。
(2)可用于人工降雨的是_________________。
(3)可用于區別硬水和軟水的是_________________。
(4)屬于復合肥料的是_________________。
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【題目】碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，化學方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+X+CO2↑，關于此反應的說法不正確的是( )
A.X的化學式為H2O
B.反應前后各元素化合價均未改變
C.反應前后物質狀態發生變化
D.反應前后元素種類發生了改變
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【題目】學習化學，提高學科核心素養，學會從化學的角度分析問題。下列說法錯誤的是（ ）
A.氮氣可用于填充燈泡是因為其化學性質不活潑
B.酸堿中和反應都會放出熱量，因此放熱反應都是中和反應
C.點燃甲烷前，一定要先檢驗甲烷的純度，可防止發生爆炸
D.物體熱脹冷縮現象，是因為物質的微粒間距離發生了變化
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【題目】（1）按要求從氮氣、氧氣、一氧化碳、氯化銀、氫氧化銅、碳酸氫鈉中選擇合適的物質，將其化學式填寫在下列橫線上。
①一種能供給呼吸的氣體_____；
②一種可作還原劑的氧化物_____；
③一種難溶性的堿_____；
④一種可作發酵粉的鹽_____。
（2）材料，通常被視為人類社會進化的里程碑，對于材料的認和利用能力，往往決定著社會的形態與人類生活的質量，稱人類文明史稱為世界材料史毫不為過。當歷史進入20世紀下半葉開始的新技術革命時代后，新材料已成為各個高技術領域發展的突破口，沒有新材料的開發應用，便談不上新的技術產品和產業進步。
①我國科學家最近成功合成了世界上首個全氮陰離子鹽（化學式H25N34O3Cl）該物質是超高能材料。具有高密度，高爆轟性能等優點，在航空航天上可做推進劑，未來軍事火藥方面有重大意義。該全氮陰離于鹽屬于_____（選填“混合物”“有機物”“無機物”之一），它的一個分子中含有_____個原子。
②科學家研發出一種高強度鋼化平板玻璃，強度較之普通玻璃提高數倍，承載能力增大，改善了易碎性質，使用安全，可廣泛應用在建筑工程行業中。生產玻璃的原材料有石英砂、純堿、石灰石等，在純堿的主要成分Na2CO3，中，所含元素的質量分數最小的元素是_____（填元素名稱）。
③稀土高鐵鋁合金電纜是具有國際先進技術和自主知識產權的新型材料，廣泛應用于高鐵建設中。制作電纜材料的原料之一是乙烯基三甲氧基硅烷（C5H12O3Si）。在乙烯基三甲氧基硅烷商甲氧基硅烷中碳、氫兩種元素的質量比為_____（填最簡整數比）在它一個分子中氫、氧兩元素原子個數之比為_____（填最簡整數比）。
④諾貝爾化學獎曾授予進行“鈀催化交叉偶聯反應”研究的三化位化學家，他們采用鈀催化將碳原子連接在起制造新的有機材料。下列說法不正確的是_____（選填下列序號之一）。
A 該制造過程屬于化學變化
B 鈀催化劑能催化所有的反應
C 這項研究有利于人類合成復雜分子
D 利用該技術能改變合成途徑，降低反應發生的條件
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【題目】化學與人類生活、生產息息相關。請回答下列問題。
（1）小紅感冒了，請你給出兩種加速感冒沖劑溶解的方法_____。
（2）“暖寶寶”中的主要成分是鐵粉、氯化鈉、活性炭和水，用稀硫酸檢驗其是否有效時，觀察到有氣泡冒出，說明_____（填“仍有效”或“已失效”），該反應的化學方程式為_____。
（3）氫氧化鈉和氫氧化鈣可以用來生產消毒劑。工業上制取漂白粉的反應可表示為：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，“84消毒液”中主要成分的制取是將氯氣通入氫氧化鈉溶液中得到的，反應原理與制取漂白粉的原理相似，該反應的化學方程式為_____。
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【題目】配制100g溶質質量分數為10%的NaCl溶液時，以下操作：①量取水時仰視讀數；②量取水時俯視讀數；③配制溶液前先潤洗燒杯：④氯化鈉固體受潮；⑤將氯化鈉放在右盤稱量（1g以下使用游碼）；⑥向燒杯中倒水時，有少量水濺出；⑦配制好的溶液倒入試劑瓶前先潤洗試劑瓶；⑧將配制好的溶液向試劑瓶中轉移時，有少量溶液濺出。其中會導致溶液中 NaCl 質量分數小于10%的是（ ）
A.①③④⑤⑦B.②④⑤⑥C.①③⑤⑥D.③④⑤⑧
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【題目】今年的化學實驗技能考試中，我校某化學學習小組同學抽到的考題是：用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水。
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
分別用a，b，c三支試管取樣，各加入一定量碳酸鈉溶液 | a中_______ | a中物質是稀鹽酸 |
b中無明顯現象 | b中物質是食鹽水 | |
c中有白色沉淀產生 | c中物質是澄清石灰水 反應的化學方程式為______ |
考試結束后，小組同學對試管中反應后的溶液產生了興趣。
甲同學用pH試紙測定a試管中反應后廢液的酸堿度，測得pH>7。
乙同學把c試管反應后的物質進行過濾，對濾液展開探究。
（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？
（作出猜想）猜想一：NaOH； 猜想二： NaOH和 Ca（OH）2；
猜想三：NaOH、 Ca（OH）2和Na2CO3； 猜想四：____。
同學們經過討論，一致認為猜想____是錯誤的，理由是_____。
（設計實驗）
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量濾液于試管中，加入一種鹽溶液 ______（填化學式） | 產生白色沉淀 | 猜想四正確 |
（反思與交流）
（1）從環保、經濟、操作簡便等方面考慮，a試管的廢液中應加入適量的___（寫化學式）后再排放。
（2）在分析反應后所得溶液中溶質時，除考慮可溶性的生成物，還應考慮____。
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