Question

23、在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：
（1）該實驗操作是將

氫氧化鈉溶液

滴加到另一種溶液中．
（2）當加入溶液的質量為a g時，所得溶液中的溶質為（寫化學式）

HCl和NaCl

．
（3）當加入溶液的質量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

紅

色
（4）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生中和反應時觀察不到明顯現象，為了確定其反應是否發生，某班同學設計了不同的實驗方案進行探究：方案一：向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞試液，不斷滴入稀鹽酸，并用玻璃棒攪拌．如果實驗現象是

溶液由紅色變成無色

就可以證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生了化學反應；方案二：向裝有一定量稀鹽酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩后再向其中滴加碳酸鈉溶液，如果有氣泡產生，則說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸沒有發生化學反應． 你認為方案二的結論正確嗎？

不正確

（填“正確”或“不正確”），理由是：

如果稀鹽酸剩余也會產生氣泡

．

Answer 1

分析：（1）根據鹽酸顯酸性，pH小于7，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7來分析；
（2）根據圖象加入溶液的質量為a g時顯酸性，結合當鹽酸過量時溶液顯酸性來分析；
（3）根據顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色來分析；
（4）根據酚酞遇堿變紅色，遇酸、鹽不變色，酸堿會發生中和反應生成鹽和水來判斷；可以從硫酸過量也會產生氣泡等原因進行分析解答．

解答：解：（1）開始時溶液的pH小于7，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；
（2）當加入溶液的質量為ag時，溶液的pH小于7，說明鹽酸過量，所得溶液中的溶質為氯化氫和氯化鈉；
（3）當加入溶液的質量為bg時，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；
（4）酚酞遇堿變紅色，遇酸、鹽不變色，氫氧化鈉是堿會使酚酞變紅，滴入硫酸后，兩者發生中和反應生成硫酸鈉和水，不會使酚酞變色；硫酸和氫氧化鈉反應后，硫酸過量，滴入碳酸鈉溶液也會產生氣泡．
故答案為：（1）氫氧化鈉溶液；（2）HCl和NaCl；（3）紅；（4）溶液由紅色變成無色；不正確；如果稀鹽酸剩余也會產生氣泡．

點評：解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液PH大小之間的關系，然后再根據具體物質的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結論．