Question

（在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示．
（1）該反應的化學方程式為：

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
（2）該實驗操作是將

氫氧化鈉溶液

滴加到另一種溶液中．
（3）當加入溶液的質量為ag時，所得溶液中的溶質為（寫化學式）

HCl、NaCl

．
（4）當加入溶液的質量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

紅

色．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，根據書寫化學方程式的方法書寫．
（2）根據坐標變化的趨勢結合鹽酸的PH小于7，氫氧化鈉溶液的PH大于7分析；
（3）當加入溶液的質量為ag時，溶液呈現酸性，溶液中既有生成的氯化鈉，又有未反應的鹽酸；
（4）當加入溶液的質量為bg時，溶液顯堿性能使酚酞試液變紅色．

解答：解：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O　
（2）坐標的pH變化是由小于7到大于7的過渡，因此進行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中．
（2）當加入溶液的質量為ag時，溶液呈現酸性，所得溶液中的溶質為氯化氫和氯化鈉．  
（4）當加入溶液的質量為bg時，所得溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．
故答案為：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O　（2）氫氧化鈉溶液（3）HCl、NaCl（4）紅

點評：解答本題的關鍵是根據坐標的pH變化結合溶液的酸堿性與溶液pH的關系進行分析，并對反應過程中的溶液的酸堿性正確判斷