Question

17．硫酸鋅片在醫藥方面可用于治療食欲不振、發育不良等癥狀，實驗室可用鋅和稀硫酸反應制得．學校化學興趣小組的同學取一塊表面嚴重氧化的鋅片7.3g（不含其它雜質），剪碎，向其中慢慢滴加9.8%的稀硫酸，至恰好完全反應時，用去稀硫酸100g，并繪出如圖所示的圖象．小組同學將反應后的溶液經一系列操作，得到硫酸鋅16.1g．
（1）小組同學在老師的指導下，配制200g 9.8%的稀硫酸．
①用98%的濃硫酸配制200g  9.8%的稀硫酸，需加水180g．
②將配制好的稀硫酸轉移到試劑瓶中，貼上標簽，標簽上必須注明的是BC（填序號）．
A．200g       B．9.8%        C．稀硫酸
③下列操作中的AC（填序號），可能會導致配制的溶液的溶質的質量分數低于9.8%．
A．量取濃硫酸后，置于空氣中時間過長
B．量水時，俯視量筒刻度
C．配制前將燒杯用水沖洗干凈，沒有擦干
（2）生成0.1g氫氣消耗的稀硫酸的質量是多少？（請寫出完整的計算過程）
（3）該鋅片沒有氧化前的質量是6.5g．

Answer 1

分析 （1）①根據溶液稀釋前后溶質質量相等進行分析；
②根據試劑瓶上需要注明藥品的名稱和溶質質量分數進行分析；
③根據導致配制的溶液的溶質的質量分數低于9.8%的可能原因是溶質少了或溶劑多了進行分析；
（2）根據鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，依據氫氣的質量進行計算；
（3）根據消耗的硫酸和題中的圖象進行計算．

解答 解：（1）①用98%的濃硫酸配制200g9.8%的稀硫酸，需加水的質量為：200g-$\frac{200g×9.8%}{98%}$=180g；
②試劑瓶上需要注明藥品的名稱和溶質質量分數，故選：BC；
③導致配制的溶液的溶質的質量分數低于9.8%的可能原因是溶質少了或溶劑多了，
A、量取濃硫酸后，置于空氣中時間過長，導致濃硫酸的質量減少了，所以溶質質量分數偏低，故A正確；
B、量水時，俯視量筒刻度，水的體積少了，導致溶質質量分數偏大，故B錯誤
C、配制前將燒杯用水沖洗干凈，沒有擦干，導致溶劑的質量多了，所以溶質質量分數偏低，故C正確，
故選：AC；
（2）設生成0.1g氫氣消耗的稀硫酸的質量是x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
   x×9.8%     0.1g
   $\frac{98}{x×9.8%}$=$\frac{2}{0.1g}$
   x=50g
（3）鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和水，所以依據硫酸根離子守恒可知
設該鋅片沒有氧化前的質量是y
Zn--------H₂SO₄，
65          98
y         100g×9.8%
$\frac{65}{y}$=$\frac{98}{100g×9.8%}$
 y=6.5g
故答案為：（1）①180g；
②BC；
③AC；
（2）50g；
（3）6.5．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．