Question

7．興趣小組的同學在開展“廢物利用、減少污染”的活動中，取某工廠合金廢料（含鋁、鐵、銅）進行如下實驗：

（1）操作Ⅰ的名稱是過濾．固體A的成分是鐵、銅．（填名稱）
（2）請寫出氫氧化鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，其化學反應的基本反應類型是復分解反應．
（3）圖中由含鋁的鈉鹽制備氯化鋁有兩種途徑，你認為合理的途徑是Ⅱ（填：“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是因為Ⅰ制取的氯化鋁中含有其他的雜質或因為Ⅱ制取的氯化鋁更純．

Answer 1

分析 （1）根據操作I是分離固體與液體的操作應該是過濾操作；根據D是藍色溶液可知溶液中含有銅離子，則黑色固體是氧化銅，則固體B是單質的銅，由廢料的成分可知固體A是單質的鐵進行分析；
（2）氫氧化鋁是堿，而鹽酸是酸，兩者發生的反應是酸堿中和反應，生成鹽和水，據此寫出反應的方程式；
（3）從制備過程中是否會引入雜質進行分析評價．

解答 解：（1）操作I是分離固體與液體的操作應該是過濾；由D是藍色溶液可知溶液中含有銅離子，則黑色固體是氧化銅，則固體B是單質的銅，合金與氫氧化鈉反應后生成含鋁的鈉鹽，則固體A中一定有鐵與銅，因此可知固體A中的單質鐵能與硫酸反應生成氫氣，而銅不能；
（2）氫氧化鋁是堿，而鹽酸是酸，兩者發生的反應是酸堿中和反應，生成鹽和水，因此反應的方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（3）途徑I在反應過程中沒有去除鈉鹽，所以制備的氯化鋁中含有鈉鹽，而II能去除鈉鹽，所以氯化鋁更純凈．
故答案為：（1）過濾； 鐵、銅；
（2）Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O； 復分解反應；
（3）Ⅱ；因為Ⅰ制取的氯化鋁中含有其他的雜質或因為Ⅱ制取的氯化鋁更純．

點評 本題是一道推斷分析題，解題的關鍵是掌握一些物質的特有性質，從整個轉化關系中需要隱含的信息提示，同時在方案評價中注意對關鍵信息的理解和運用．