Question

某班學生在野炊時用石灰石堆成簡易灶臺做飯．野炊后有同學從灶臺內側敲下幾小塊石片，帶回實驗室研究其在灼燒過程中是否有新的物質生成．請你參與此項研究．
（1）根據你的知識和經驗提出假設：反應中可能有______生成，支持這個假設的依據是（用化學方程式表示）：______ CaO+CO₂↑

Answer 1

【答案】分析：（1）石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣高溫下分解生成固體氧化鈣，同時放出氣體二氧化碳；據此對固體進行猜測；
（2）碳酸鈣不溶于水也不與水反應，而氧化鈣遇水會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液呈堿性，可使無色酚酞試液變紅；只要把固體放入水中，然后滴加酚酞，觀察顏色變化，即可檢驗是否含有氧化鈣；
（3）要研究某塊石片中參加反應的碳酸鈣質量，就需要知道除去固體中氧化鈣前后的質量，然后根據化學方程式計算出參加反應的碳酸鈣的質量．
解答：解：（1）石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣高溫下分解生成固體氧化鈣，同時放出氣體二氧化碳；因此可猜測帶回的石片中可能含氧化鈣；
故選CaO；CaCO₃CaO+CO₂↑；
（2）取下石片上一些粉末，放入適量水中，滴加無色酚酞，若溶液變紅則說明石片上含氧化鈣；若溶液無顏色變化，則石片上不含氧化鈣；
故答案為：

步驟和方法	現象	分析及化學方程式
1、用刀在石片表面刮下一些粉末，放進小燒杯中 2、在燒杯中加入蒸餾水，然后滴加無色酚酞試液	溶液變紅	溶液顯堿性，說明石片中有CaO生成 CaO+H2O=Ca（OH）2
	溶液不變紅	說明石片中無CaO生成

（3）稱取一定量樣品，加入足量的水，徹底溶掉分解形成的氧化鈣，將石片取出烘干后稱量剩余固體的質量，清除前后的質量差即為碳酸鈣分解生成的氧化鈣的質量，根據碳酸鈣分解的化學方程式計算出分解的碳酸鈣的質量；
故答案為：步驟一：稱量石片的質量；
步驟二：將石片放在大量水中浸泡或用水沖洗；
步驟三：將石片洗掙、烘干，稱量；
步驟四：計算（其他合理方法均給分）
點評：碳酸鈣高溫下分解生成固體氧化鈣，氧化鈣遇水會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液呈堿性，可使無色酚酞試液變紅．