Question

4．實驗室有一瓶敞口存放的氫氧化鈉，小明在做實驗時發現已部分變質．他稱取變質的氫氧化鈉樣品15克放入燒杯，加適量蒸餾水配制成溶液，再向其中滴加CaCl₂溶液（反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl）．反應時CaCl₂溶液與沉淀的質量關系如圖所示．請解決以下問題：
（1）恰好完全反應時燒杯中溶液的pH＞7（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）通過計算回答：樣品中NaOH的質量是12.88克（保留2位小數）．
（3）計算該瓶氫氧化鈉的變質率．（變質率就是變質的氫氧化鈉占原來氫氧化鈉總質量的百分率）

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，恰好反應時氫氧化鈉存在于溶液中，溶液呈堿性進行分析；
（2）根據化學方程式和沉淀的質量計算樣品中碳酸鈉的質量，然后計算氫氧化鈉的質量；
（3）根據碳酸鈉的質量計算變質的氫氧化鈉的質量，然后計算氫氧化鈉的變質率．

解答 解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉溶液呈中性，但因原固體中存在氫氧化鈉固體所以溶液呈堿性pH大于7；
（2）設參加反應的碳酸鈉的質量為x
Na₂C0₃+CaCl₂=CaC0₃↓+2NaCl
106          100
 x            2g
 $\frac{106}{x}$=$\frac{100}{2g}$
   x=2.12g
所以樣品中氫氧化鈉的質量為15g-2.12g=12.88g；
（3）設變質的氫氧化鈉質量為y
2NaOH-----Na₂CO₃，
 80       106
 y        2.12g
 $\frac{80}{y}$=$\frac{106}{2.12g}$
  y=1.6g
所以氫氧化鈉的變質率為：$\frac{1.6g}{1.6g+12.88g}$×100%=10.8%．
故答案為：（1）＞；
（2）12.88；
（3）10.8%．

點評 本題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵是找到已知量，此題則是利用圖象的分析求出生成的碳酸鈣的質量，而后根據它的質量求出其它的需要的物質的質量解答即可．