Question

（2008?衡陽）（NH₄）₂ S0₄和另一種氮肥的混合物樣品，經測定，其中氮元素的質量分數為20.3%，則另一種氮肥可能是（　　）

A．NH₄HCO₃

B．NH₄C1

C．NH₄NO₃

D．CO（NH₂）₂

Answer 1

分析：首先計算純凈物硫酸銨中氮元素的質量分數，然后與樣品中氮的質量分數相比，看誰的高．若樣品中的高，則另一種氮肥中氮的質量分數必定高于硫酸銨中的；若樣品中的低，則另一種氮肥氮的質量分數必然低于硫酸銨中的，進行解答．

解答：解：（NH₄）₂ S0₄中氮元素的質量分數為：

28

132

×100%=21.2%，因為 21.2%＞20.3%，所以另一種氮肥中氮的質量分數必然低于硫酸銨中的含氮量；
A、NH₄HCO₃中氮元素的質量分數為：

14×2

14+4+1+12+16×3

×100%=17.8%；
B、NH₄C1中氮元素的質量分數為：

14

53.5

×100%=26.2%；
C、NH₄NO₃中氮元素的質量分數為：

28

80

×100%=35%；
D、CO（NH₂）₂中氮元素的質量分數為：

28

60

×100%=46.7%；
故選A．

點評：此題是結合平均值法則進行的化學式計算題，是對學生進行常規計算及方法的訓練．